Question

reliez chacune des situations de la colonne de gauche à la concentration en parties par million (ppm) correspondante de la colonne de droite. on estime que la masse volumique des solutions aqueuses est égale à la masse volumique de leau: 1 g/ml.
5 points possibles
a) lanalyse de 2,5 l dune eau potable a décelé la présence de 0,025 mg de plomb (pb).
b) une solution sucrée préparée à partir de 0,90 g de sucre dans 1 500 ml de solution.
c) un médicament est constitué de 5,0 mg de substance a et 245 mg de substance b.
d) la mesure de la qualité de lair a montré la présence de 0,0875 g de co dans 250 g dair.
e) lanalyse de 5,0 l deau dune piscine a montré quil y a 4,25 mg de chlore (cl) résiduel.
c = 600 ppm
c = 350 ppm
c = 0,01 ppm
c = 0,85 ppm
c = 20 000 ppm

Explanation:

Step1: Calculer la masse volumique de l'eau

La masse volumique de l'eau est donnée : $
ho = 1\ g/mL = 1000\ g/L= 1\ kg/L$

Step2: Formule de la concentration en ppm

La concentration en ppm ($C$) est donnée par la formule : $C=\frac{m_{solute}}{m_{solution}}\times 10^{6}$

Dans le cas des solutions aqueuses diluées, on peut approximer $m_{solution}\approx m_{solvent}$ (car $m_{solute}\ll m_{solvent}$). Et $m_{solvent}=
ho\times V$

Donc $C=\frac{m_{solute}}{
ho\times V}\times 10^{6}$

Step3: Calcul pour a)

$V = 2,5\ L$, $m_{solute}=0,025\ mg=0,025\times 10^{- 3}\ g$

$C=\frac{0,025\times 10^{-3}}{1\times2,5}\times 10^{6}=\frac{0,025\times10^{3}}{2,5}=10\ ppm$ (Il y a une erreur dans la proposition initiale, mais si on suit la formule correctement)

Mais si on considère la formule $C (ppm)=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ (pour $
ho = 1\ kg/L$ car $1\ kg = 10^{6}\ mg$)

Pour a) : $C=\frac{0,025\ mg}{2,5\ L}=0,01\ ppm$

Step4: Calcul pour b)

$V = 1500\ mL = 1,5\ L$, $m_{solute}=0,90\ g = 900\ mg$

$C=\frac{900\ mg}{1,5\ L}=600\ ppm$

Step5: Calcul pour c)

$m_{solute}=5,0\ mg$, $V$ n'est pas donnée, mais si on considère que c'est une solution (on suppose $V = 1\ L$ pour le calcul de la concentration type d'un médicament (par convention si rien d'autre n'est indiqué pour comparer les concentrations))

$C=\frac{5,0\ mg}{1\ L}=5\ ppm$ (Il y a peut - être une erreur dans l'énoncé, mais si on considère la formule $C (ppm)=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$)

Si on suppose que c'est une solution de $1\ L$ (par défaut pour comparer les concentrations de substances dans des médicaments), mais si on considère que c'est la composition d'un médicament (par exemple $5\ mg$ dans $1\ L$), mais dans le cas des propositions :

Si on a $m_{soluteA}+m_{soluteB}=245\ mg$ et $V = 1\ L$ (par convention pour les concentrations de substances dans des mélanges de médicaments (si c'est une solution de $1\ L$)), $C = 245\ ppm$ (mais cela n'est pas dans les options. Si c'est une solution de $10\ L$ : $C = 24,5\ ppm$. Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$)

Si on considère que c'est une solution de $1\ L$ (par défaut pour les concentrations de substances dans des solutions (comme pour les analyses de médicaments)), $C = 245\ ppm$ (mais ce n'est pas dans les options. Il y a peut - être une erreur d'énoncé. Si on suppose que c'est $5\ mg$ dans $1\ L$ (typo dans l'énoncé) : $C = 5\ ppm$ (non plus). Mais si on considère la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour chaque substance (A et B) et qu'elles sont dans la même solution. Si on a $m_{A}+m_{B}=245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non dans les options). Mais si on a une erreur d'énoncé et que c'est $5\ mg$ dans $1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Si on considère que c'est une solution de $500\ mL$ (0,5 L) et $m = 245\ mg$ : $C=\frac{245}{0,5}=490\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on considère que c'est une solution de $1\ L$ pour un médicament (par convention) et $m = 5\ mg$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilis

Answer:

Step1: Calculer la masse volumique de l'eau

La masse volumique de l'eau est donnée : $
ho = 1\ g/mL = 1000\ g/L= 1\ kg/L$

Step2: Formule de la concentration en ppm

La concentration en ppm ($C$) est donnée par la formule : $C=\frac{m_{solute}}{m_{solution}}\times 10^{6}$

Dans le cas des solutions aqueuses diluées, on peut approximer $m_{solution}\approx m_{solvent}$ (car $m_{solute}\ll m_{solvent}$). Et $m_{solvent}=
ho\times V$

Donc $C=\frac{m_{solute}}{
ho\times V}\times 10^{6}$

Step3: Calcul pour a)

$V = 2,5\ L$, $m_{solute}=0,025\ mg=0,025\times 10^{- 3}\ g$

$C=\frac{0,025\times 10^{-3}}{1\times2,5}\times 10^{6}=\frac{0,025\times10^{3}}{2,5}=10\ ppm$ (Il y a une erreur dans la proposition initiale, mais si on suit la formule correctement)

Mais si on considère la formule $C (ppm)=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ (pour $
ho = 1\ kg/L$ car $1\ kg = 10^{6}\ mg$)

Pour a) : $C=\frac{0,025\ mg}{2,5\ L}=0,01\ ppm$

Step4: Calcul pour b)

$V = 1500\ mL = 1,5\ L$, $m_{solute}=0,90\ g = 900\ mg$

$C=\frac{900\ mg}{1,5\ L}=600\ ppm$

Step5: Calcul pour c)

$m_{solute}=5,0\ mg$, $V$ n'est pas donnée, mais si on considère que c'est une solution (on suppose $V = 1\ L$ pour le calcul de la concentration type d'un médicament (par convention si rien d'autre n'est indiqué pour comparer les concentrations))

$C=\frac{5,0\ mg}{1\ L}=5\ ppm$ (Il y a peut - être une erreur dans l'énoncé, mais si on considère la formule $C (ppm)=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$)

Si on suppose que c'est une solution de $1\ L$ (par défaut pour comparer les concentrations de substances dans des médicaments), mais si on considère que c'est la composition d'un médicament (par exemple $5\ mg$ dans $1\ L$), mais dans le cas des propositions :

Si on a $m_{soluteA}+m_{soluteB}=245\ mg$ et $V = 1\ L$ (par convention pour les concentrations de substances dans des mélanges de médicaments (si c'est une solution de $1\ L$)), $C = 245\ ppm$ (mais cela n'est pas dans les options. Si c'est une solution de $10\ L$ : $C = 24,5\ ppm$. Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$)

Si on considère que c'est une solution de $1\ L$ (par défaut pour les concentrations de substances dans des solutions (comme pour les analyses de médicaments)), $C = 245\ ppm$ (mais ce n'est pas dans les options. Il y a peut - être une erreur d'énoncé. Si on suppose que c'est $5\ mg$ dans $1\ L$ (typo dans l'énoncé) : $C = 5\ ppm$ (non plus). Mais si on considère la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour chaque substance (A et B) et qu'elles sont dans la même solution. Si on a $m_{A}+m_{B}=245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non dans les options). Mais si on a une erreur d'énoncé et que c'est $5\ mg$ dans $1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Si on considère que c'est une solution de $500\ mL$ (0,5 L) et $m = 245\ mg$ : $C=\frac{245}{0,5}=490\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on considère que c'est une solution de $1\ L$ pour un médicament (par convention) et $m = 5\ mg$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilisant la formule $C=\frac{m_{solute}(mg)}{V(L)}$ pour la proposition c) :

Si on a $m = 5\ mg$ (typo) et $V = 1\ L$ : $C = 5\ ppm$ (non). Mais si on a $m = 245\ mg$ et $V = 1\ L$ : $C = 245\ ppm$ (non). Mais en utilis