lista 2

1. estrutura de lewis (incluindo ressonância, quando aplicável)
2. geometria molecular (incluindo ângulos aproximados)
3. número de oxidação (nox) de cada átomo

ácidos e oxácidos:

molécula nome carga
1. $\text{h}_2\text{so}_3$ ácido sulfuroso 0
2. $\text{hno}_2$ ácido nitroso 0
3. $\text{h}_3\text{po}_3$ ácido fosforoso 0
4. $\text{hclo}$ ácido hipocloroso 0
5. $\text{hclo}_2$ ácido cloroso 0
6. $\text{hclo}_3$ ácido clórico 0
7. $\text{hio}_4$ ácido periódico 0
8. $\text{h}_2\text{c}_2\text{o}_4$ ácido oxálico 0

sais e compostos iônicos:

molécula nome carga
9. $\text{kmno}_4$ permanganato de potássio 0
10. $\text{na}_2\text{cr}_2\text{o}_7$ dicromato de sódio 0
11. $(\text{nh}_4)_2\text{so}_4$ sulfato de amônio 0
12. $\text{al}_2(\text{so}_4)_3$ sulfato de alumínio 0
13. $\text{fecl}_3$ cloreto de ferro (iii) 0
14. $\text{cuso}_4 \cdot 5\text{h}_2\text{o}$ sulfato de cobre pentahidratado 0

Question

lista 2

1. estrutura de lewis (incluindo ressonância, quando aplicável)
2. geometria molecular (incluindo ângulos aproximados)
3. número de oxidação (nox) de cada átomo

ácidos e oxácidos:

molécula nome carga
1. $\text{h}_2\text{so}_3$ ácido sulfuroso 0
2. $\text{hno}_2$ ácido nitroso 0
3. $\text{h}_3\text{po}_3$ ácido fosforoso 0
4. $\text{hclo}$ ácido hipocloroso 0
5. $\text{hclo}_2$ ácido cloroso 0
6. $\text{hclo}_3$ ácido clórico 0
7. $\text{hio}_4$ ácido periódico 0
8. $\text{h}_2\text{c}_2\text{o}_4$ ácido oxálico 0

sais e compostos iônicos:

molécula nome carga
9. $\text{kmno}_4$ permanganato de potássio 0
10. $\text{na}_2\text{cr}_2\text{o}_7$ dicromato de sódio 0
11. $(\text{nh}_4)_2\text{so}_4$ sulfato de amônio 0
12. $\text{al}_2(\text{so}_4)_3$ sulfato de alumínio 0
13. $\text{fecl}_3$ cloreto de ferro (iii) 0
14. $\text{cuso}_4 \cdot 5\text{h}_2\text{o}$ sulfato de cobre pentahidratado 0

Accepted Answer

{ "quality": "clear", "question_count": 14, "skills_matched": [ "step_cot", "table_formatter", "explain_then_answer", "quick" ], "needs_drawing": false, "concepts_used": [], "new_concepts": [ "Estrutura de Lewis", "Geometria Molecular", "Número de Oxidação" ], "current_concepts": [ "Estrutura de Lewis", "Geometria Molecular", "Número de Oxidação" ] } ## Determinar o NOx de cada átomo \[ \begin{aligned} &\text{1. } \mathrm{H_2SO_3}: \mathrm{H} = +1, \mathrm{O} = -2 \implies 2(+1) + \mathrm{S} + 3(-2) = 0 \implies \mathrm{S} = +4\ &\text{2. } \mathrm{HNO_2}: \mathrm{H} = +1, \mathrm{O} = -2 \implies +1 + \mathrm{N} + 2(-2) = 0 \implies \mathrm{N} = +3\ &\text{3. } \mathrm{H_3PO_3}: \mathrm{H} = +1, \mathrm{O} = -2 \implies 3(+1) + \mathrm{P} + 3(-2) = 0 \implies \mathrm{P} = +3\ &\text{4. } \mathrm{HClO}: \mathrm{H} = +1, \mathrm{O} = -2 \implies +1 + \mathrm{Cl} - 2 = 0 \implies \mathrm{Cl} = +1\ &\text{5. } \mathrm{HClO_2}: \mathrm{H} = +1, \mathrm{O} = -2 \implies +1 + \mathrm{Cl} + 2(-2) = 0 \implies \mathrm{Cl} = +3\ &\text{6. } \mathrm{HClO_3}: \mathrm{H} = +1, \mathrm{O} = -2 \implies +1 + \mathrm{Cl} + 3(-2) = 0 \implies \mathrm{Cl} = +5\ &\text{7. } \mathrm{HIO_4}: \mathrm{H} = +1, \mathrm{O} = -2 \implies +1 + \mathrm{I} + 4(-2) = 0 \implies \mathrm{I} = +7\ &\text{8. } \mathrm{H_2C_2O_4}: \mathrm{H} = +1, \mathrm{O} = -2 \implies 2(+1) + 2\mathrm{C} + 4(-2) = 0 \implies \mathrm{C} = +3\ &\text{9. } \mathrm{KMnO_4}: \mathrm{K} = +1, \mathrm{O} = -2 \implies +1 + \mathrm{Mn} + 4(-2) = 0 \implies \mathrm{Mn} = +7\ &\text{10. } \mathrm{Na_2Cr_2O_7}: \mathrm{Na} = +1, \mathrm{O} = -2 \implies 2(+1) + 2\mathrm{Cr} + 7(-2) = 0 \implies \mathrm{Cr} = +6\ &\text{11. } \mathrm{(NH_4)_2SO_4}: \mathrm{NH_4^+} \implies \mathrm{H} = +1, \mathrm{N} = -3; \quad \mathrm{SO_4^{2-}} \implies \mathrm{O} = -2, \mathrm{S} = +6\ &\text{12. } \mathrm{Al_2(SO_4)_3}: \mathrm{Al} = +3, \mathrm{SO_4^{2-}} \implies \mathrm{O} = -2, \mathrm{S} = +6\ &\text{13. } \mathrm{FeCl_3}: \mathrm{Cl} = -1 \implies \mathrm{Fe} = +3\ &\text{14. } \mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O}: \mathrm{Cu^{2+}} \implies \mathrm{Cu} = +2; \quad \mathrm{SO_4^{2-}} \implies \mathrm{S} = +6, \mathrm{O} = -2; \quad \mathrm{H_2O} \implies \mathrm{H} = +1, \mathrm{O} = -2 \end{aligned} \] ## Determinar a geometria molecular $$ \begin{aligned} &\text{1. } \mathrm{H_2SO_3}: \text{Piramidal trigonal (ao redor do S)}\ &\text{2. } \mathrm{HNO_2}: \text{Angular (ao redor do N)}\ &\text{3. } \mathrm{H_3PO_3}: \text{Tetraédrica (ao redor do P)}\ &\text{4. } \mathrm{HClO}: \text{Angular (ao redor do O)}\ &\text{5. } \mathrm{HClO_2}: \text{Angular (ao redor do Cl)}\ &\text{6. } \mathrm{HClO_3}: \text{Piramidal trigonal (ao redor do Cl)}\ &\text{7. } \mathrm{HIO_4}: \text{Tetraédrica (ao redor do I)}\ &\text{8. } \mathrm{H_2C_2O_4}: \text{Trigonal plana (ao redor de cada C)}\ &\text{9. } \mathrm{MnO_4^-}: \text{Tetraédrica}\ &\text{10. } \mathrm{Cr_2O_7^{2-}}: \text{Tetraédrica (ao redor de cada Cr)}\ &\text{11. } \mathrm{NH_4^+}: \text{Tetraédrica}; \quad \mathrm{SO_4^{2-}}: \text{Tetraédrica}\ &\text{12. } \mathrm{SO_4^{2-}}: \text{Tetraédrica}\ &\text{13. } \mathrm{FeCl_3}: \text{Trigonal plana (fase gasosa monomerica)}\ &\text{14. } \mathrm{SO_4^{2-}}: \text{Tetraédrica} \end{aligned} $$ ## Determinar a estrutura de Lewis principal \[ \begin{aligned} &\text{1. } \mathrm{H_2SO_3}: \mathrm{(HO)_2SO} \text{ com um par isolado no S}\ &\text{2. } \mathrm{HNO_2}: \mathrm{HO-N=O} \text{ com um par isolado no N}\ &\text{3. } \mathrm{H_3PO_3}: \mathrm{HPO(OH)_2} \text{ com P central ligado a H, =O e dois -OH}\ &\text{4. } \mathrm{HClO}: \mathrm{H-O-Cl}\ &\text{5. } \mathrm{HClO_2}: \mathrm{H-O-Cl=O}\ &\text{6. } \mathrm{HClO_3}: \mathrm{H-O-Cl(=O)_2}\ &\text{7. } \mathrm{HIO_4}: \mathrm{H-O-I(=O)_3}\ &\text{8. } \mathrm{H_2C_2O_4}: \mathrm{HO(O=)C-C(=O)OH}\ &\text{9. } \mathrm{KMnO_4}: \mathrm{K^+} \text{ e } \mathrm{[MnO_4]^-} \text{ (Mn central com ligações duplas e simples com O)}\ &\text{10. } \mathrm{Na_2Cr_2O_7}: 2\mathrm{Na^+} \text{ e } \mathrm{[O_3Cr-O-CrO_3]^{2-}}\ &\text{11. } \mathrm{(NH_4)_2SO_4}: 2\mathrm{[NH_4]^+} \text{ e } \mathrm{[SO_4]^{2-}}\ &\text{12. } \mathrm{Al_2(SO_4)_3}: 2\mathrm{Al^{3+}} \text{ e } 3\mathrm{[SO_4]^{2-}}\ &\text{13. } \mathrm{FeCl_3}: \mathrm{Fe^{3+}} \text{ e } 3\mathrm{Cl^-} \text{ (caráter iônico predominante em sólido)}\ &\text{14. } \mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O}: \mathrm{[Cu(H_2O)_4]^{2+}}, \mathrm{[SO_4]^{2-}} \text{ e } \mathrm{H_2O} \text{ intersticial} \end{aligned} \] | No. | Molécula / Composto | Estrutura de Lewis (Esqueleto) | Geometria Molecular (Átomo Central) | Número de Oxidação (NOx) | |---|---|---|---|---| | 1 | $\mathrm{H_2SO_3}$ | $\mathrm{(HO)_2S=O}$ | Piramidal trigonal | $\mathrm{H: +1, S: +4, O: -2}$ | | 2 | $\mathrm{HNO_2}$ | $\mathrm{H-O-N=O}$ | Angular | $\mathrm{H: +1, N: +3, O: -2}$ | | 3 | $\mathrm{H_3PO_3}$ | $\mathrm{H-P(=O)(OH)_2}$ | Tetraédrica | $\mathrm{H: +1, P: +3, O: -2}$ | | 4 | $\mathrm{HClO}$ | $\mathrm{H-O-Cl}$ | Angular | $\mathrm{H: +1, Cl: +1, O: -2}$ | | 5 | $\mathrm{HClO_2}$ | $\mathrm{H-O-Cl=O}$ | Angular | $\mathrm{H: +1, Cl: +3, O: -2}$ | | 6 | $\mathrm{HClO_3}$ | $\mathrm{H-O-Cl(=O)_2}$ | Piramidal trigonal | $\mathrm{H: +1, Cl: +5, O: -2}$ | | 7 | $\mathrm{HIO_4}$ | $\mathrm{H-O-I(=O)_3}$ | Tetraédrica | $\mathrm{H: +1, I: +7, O: -2}$ | | 8 | $\mathrm{H_2C_2O_4}$ | $\mathrm{(HO)(O=)C-C(=O)(OH)}$ | Trigonal plana (nos carbonos) | $\mathrm{H: +1, C: +3, O: -2}$ | | 9 | $\mathrm{KMnO_4}$ | $\mathrm{K^+ [MnO_4]^-}$ | Tetraédrica (ânion) | $\mathrm{K: +1, Mn: +7, O: -2}$ | | 10 | $\mathrm{Na_2Cr_2O_7}$ | $\mathrm{2Na^+ [O_3Cr-O-CrO_3]^{2-}}$ | Tetraédrica (nos cromos) | $\mathrm{Na: +1, Cr: +6, O: -2}$ | | 11 | $\mathrm{(NH_4)_2SO_4}$ | $\mathrm{2[NH_4]^+ [SO_4]^{2-}}$ | Tetraédrica (ambos os íons) | $\mathrm{N: -3, H: +1, S: +6, O: -2}$ | | 12 | $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$ | $\mathrm{2Al^{3+} 3[SO_4]^{2-}}$ | Tetraédrica (ânion) | $\mathrm{Al: +3, S: +6, O: -2}$ | | 13 | $\mathrm{FeCl_3}$ | $\mathrm{Fe^{3+} 3[Cl]^-}$ | Trigonal plana (monômero gasoso) | $\mathrm{Fe: +3, Cl: -1}$ | | 14 | $\mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O}$ | $\mathrm{[Cu(H_2O)_4]^{2+} [SO_4]^{2-} \cdot H_2O}$ | Tetraédrica (ânion) | $\mathrm{Cu: +2, S: +6, O: -2, H: +1}$ | { "subject": "Natural Science", "question_type": "Free Response", "knowledge_point": [ "Natural Science", "Chemistry", "Chemical Bonding" ] }

No.	Molécula / Composto	Estrutura de Lewis (Esqueleto)	Geometria Molecular (Átomo Central)	Número de Oxidação (NOx)
2	\(\mathrm{HNO_2}\)	\(\mathrm{H-O-N=O}\)	Angular	\(\mathrm{H: +1, N: +3, O: -2}\)
3	\(\mathrm{H_3PO_3}\)	\(\mathrm{H-P(=O)(OH)_2}\)	Tetraédrica	\(\mathrm{H: +1, P: +3, O: -2}\)
4	\(\mathrm{HClO}\)	\(\mathrm{H-O-Cl}\)	Angular	\(\mathrm{H: +1, Cl: +1, O: -2}\)
5	\(\mathrm{HClO_2}\)	\(\mathrm{H-O-Cl=O}\)	Angular	\(\mathrm{H: +1, Cl: +3, O: -2}\)
6	\(\mathrm{HClO_3}\)	\(\mathrm{H-O-Cl(=O)_2}\)	Piramidal trigonal	\(\mathrm{H: +1, Cl: +5, O: -2}\)
7	\(\mathrm{HIO_4}\)	\(\mathrm{H-O-I(=O)_3}\)	Tetraédrica	\(\mathrm{H: +1, I: +7, O: -2}\)
8	\(\mathrm{H_2C_2O_4}\)	\(\mathrm{(HO)(O=)C-C(=O)(OH)}\)	Trigonal plana (nos carbonos)	\(\mathrm{H: +1, C: +3, O: -2}\)
9	\(\mathrm{KMnO_4}\)	\(\mathrm{K^+ [MnO_4]^-}\)	Tetraédrica (ânion)	\(\mathrm{K: +1, Mn: +7, O: -2}\)
10	\(\mathrm{Na_2Cr_2O_7}\)	\(\mathrm{2Na^+ [O_3Cr-O-CrO_3]^{2-}}\)	Tetraédrica (nos cromos)	\(\mathrm{Na: +1, Cr: +6, O: -2}\)
11	\(\mathrm{(NH_4)_2SO_4}\)	\(\mathrm{2[NH_4]^+ [SO_4]^{2-}}\)	Tetraédrica (ambos os íons)	\(\mathrm{N: -3, H: +1, S: +6, O: -2}\)
12	\(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\)	\(\mathrm{2Al^{3+} 3[SO_4]^{2-}}\)	Tetraédrica (ânion)	\(\mathrm{Al: +3, S: +6, O: -2}\)
13	\(\mathrm{FeCl_3}\)	\(\mathrm{Fe^{3+} 3[Cl]^-}\)	Trigonal plana (monômero gasoso)	\(\mathrm{Fe: +3, Cl: -1}\)
14	\(\mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O}\)	\(\mathrm{[Cu(H_2O)_4]^{2+} [SO_4]^{2-} \cdot H_2O}\)	Tetraédrica (ânion)	\(\mathrm{Cu: +2, S: +6, O: -2, H: +1}\)

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Question

Explanation:

Determinar o NOx de cada átomo

Determinar a geometria molecular

Determinar a estrutura de Lewis principal

Answer: