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Question
practice calculating average atomic mass
using the information in the table, calculate the average atomic mass of copper. report to two decimal places.
| isotope | mass (amu) | abundance |
|---|---|---|
| cu - 65 | 64.927792 | 30.83% |
Explicación:
Paso 1: Convertir abundancias a fracciones decimales
$69.17\% = 0.6917$ y $30.83\%=0.3083$
Paso 2: Multiplicar masa de cada isótopo por su fracción decimal de abundancia
Para Cu - 63: $62.929599\times0.6917 = 43.5283046483$
Para Cu - 65: $64.927792\times0.3083 = 19.9172382736$
Paso 3: Sumar los resultados
$43.5283046483+ 19.9172382736=63.4455429219$
Respuesta:
$63.45$ amu
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Explicación:
Paso 1: Convertir abundancias a fracciones decimales
$69.17\% = 0.6917$ y $30.83\%=0.3083$
Paso 2: Multiplicar masa de cada isótopo por su fracción decimal de abundancia
Para Cu - 63: $62.929599\times0.6917 = 43.5283046483$
Para Cu - 65: $64.927792\times0.3083 = 19.9172382736$
Paso 3: Sumar los resultados
$43.5283046483+ 19.9172382736=63.4455429219$
Respuesta:
$63.45$ amu