Question

pour chacun des énoncés suivants, déterminez, selon le cas, la concentration (g/l, % m/v ou ppm), la masse de soluté dissoute ou le volume de la solution. choisissez la bonne réponse dans le menu déroulant.
a) une eau de javel a une concentration de 4,85% m/v. quelle est sa concentration en g/l ?
b) un certain type dessence doit contenir 7,50% v/v déthanol. combien déthanol un volume de 25,0 l dessence devrait-il contenir ?
c) quelle masse dun soluté solide faut-il dissoudre pour avoir 2,0 l dune solution à 340 ppm ?

Explanation:

a)

La concentration en \( g/L \) est calculée en utilisant la formule \( C=\frac{m}{V} \). Cependant, ici, la concentration est donnée en \( \% m/V \). La concentration \( \% m/V \) signifie \( \frac{\text{masse de soluté (g)}}{\text{volume de solution (mL)}}\times100 \). Pour convertir en \( g/L \), on sait que \( 1\ L = 1000\ mL \). Si la concentration est \( 4,85\ \% m/V \), cela signifie \( 4,85\ g \) de soluté pour \( 100\ mL \) de solution. Pour \( 1000\ mL(=1\ L) \), la masse de soluté est \( m=\frac{4,85\ g}{100\ mL}\times1000\ mL = 48,5\ g \). Donc la concentration en \( g/L \) est \( 48,5\ g/L \).

b)

La concentration en \( \% V/V \) est donnée par \( C_{V/V}=\frac{V_{\text{soluté}}}{V_{\text{solution}}}\times100 \). On a \( C_{V/V}=7,50\ \% \) et \( V_{\text{solution}} = 25,0\ L \). On cherche \( V_{\text{soluté}} \). En utilisant la formule \( V_{\text{soluté}}=\frac{C_{V/V}\times V_{\text{solution}}}{100} \). En remplaçant les valeurs : \( V_{\text{soluté}}=\frac{7,50\times25,0}{100}=1,875\ L \).

c)

La concentration en \( ppm \) est donnée par \( ppm=\frac{m_{\text{soluté}}}{V_{\text{solution}}}\times10^{6} \) (en supposant que la densité de la solution est proche de \( 1\ g/mL \), c'est - à - dire \( 1\ L = 1000\ g \)). On a \( ppm = 340\), \( V_{\text{solution}}=2,0\ L=2000\ mL \). En utilisant la formule \( m_{\text{soluté}}=\frac{ppm\times V_{\text{solution}}}{10^{6}} \). En remplaçant : \( m_{\text{soluté}}=\frac{340\times2000}{10^{6}}=0,68\ g \). Mais il semble y avoir une erreur de compréhension. Si on considère la définition \( ppm=\frac{\text{masse de soluté (mg)}}{\text{volume de solution (L)}}\), alors \( m_{\text{soluté}}=ppm\times V_{\text{solution}} \). Pour \( ppm = 340\) et \( V_{\text{solution}}=2,0\ L \), \( m_{\text{soluté}}=340\ mg/L\times2,0\ L = 680\ mg=0,68\ g \). Mais si on considère la bonne formule pour \( ppm \) (en supposant \( 1\ L = 1000000\ mg \) de solution), \( ppm=\frac{m_{\text{soluté}}}{m_{\text{solution}}}\times10^{6} \). Si \( V = 2,0\ L \) et \(
ho = 1\ g/mL = 1000\ g/L \), \( m_{\text{solution}}=2000\ g = 2000000\ mg \). \( m_{\text{soluté}}=\frac{340\times2000000}{10^{6}}=680\ mg = 0,68\ g \).

Answer:

a) \( 48,5\ g/L \)
b) \( 1,875\ L \)
c) \( 0,68\ g \)