Question

1. lde rxn coordinate diagram 002 10 pts possible

what is the activation energy for the for-
ward reaction in the diagram below?

1. 25 kj·mol⁻¹
2. 30 kj·mol⁻¹
3. 75 kj·mol⁻¹
4. 20 kj·mol⁻¹
5. 45 kj·mol⁻¹

Explanation:

Step1: Identificar la energía de activación

La energía de activación es la diferencia entre la energía del estado de transición (T) y la energía de los reactivos (R).

Step2: Leer valores del diagrama

De la gráfica, la energía de los reactivos (R) es aproximadamente \(30\space kJ\cdot mol^{-1}\) y la energía del estado de transición (T) es aproximadamente \(55\space kJ\cdot mol^{-1}\).

Step3: Calcular la energía de activación

\(E_a=E_T - E_R\)
\(E_a = 55\space kJ\cdot mol^{-1}- 30\space kJ\cdot mol^{-1}=25\space kJ\cdot mol^{-1}\)

Answer:

1. \(25\space kJ\cdot mol^{-1}\)