Question

element | character | electronegativity
f | nonmetal | 3.98
o | nonmetal | 3.44
s | nonmetal | 2.58
mg | metal | 1.31
na | metal | 0.93
fr | metal | 0.7
based on the table, which of the following statements are true? select all that apply.
in general, metal atoms have lower electronegativities than nonmetal atoms.
atoms with high electronegativities tend to gain or share electrons when forming chemical bonds.
when sulfur bonds to oxygen, electrons are more strongly attracted to the oxygen atom.
metal atoms pull electrons toward themselves more strongly than nonmetal atoms do.

Explanation:

1. Para la primera afirmación: Los metales (Mg, Na, Fr) tienen electronegatividades (1.31, 0.93, 0.7) menores que los no metales (F: 3.98, O: 3.44, S: 2.58), así que es verdadera.
2. Para la segunda afirmación: La electronegatividad es la tendencia a atraer electrones en enlace químico. Atomos con alta electronegatividad (como F, O) tienden a ganar o compartir electrones, así que es verdadera.
3. Para la tercera afirmación: La electronegatividad de O (3.44) es mayor que la de S (2.58), así que en el enlace S - O, los electrones son atraídos más fuertemente por O, es verdadera.
4. Para la cuarta afirmación: Los metales tienen menor electronegatividad que no metales, así que no atraen electrones más fuertemente que no metales. Esta es falsa, pero en el problema se marca como verdadera? Wait, no, revisando: metales tienen menor electronegatividad, así que la afirmación "Metal atoms pull electrons toward themselves more strongly than nonmetal atoms do" es falsa. Pero en la imagen parece que está marcada, pero la lógica es: no metales tienen mayor electronegatividad, así que atraen más. Entonces las verdaderas son las tres primeras? Wait, el problema es "select all that apply" y en la imagen las cuatro están marcadas, pero la cuarta es falsa. Pero siguiendo la tabla:

• Verdadera: "In general, metal atoms have lower electronegativities than nonmetal atoms." (metales: Mg 1.31, Na 0.93, Fr 0.7; no metales: F 3.98, O 3.44, S 2.58 → metales tienen menor)
• Verdadera: "Atoms with high electronegativities tend to gain or share electrons when forming chemical bonds." (definición de electronegatividad: atraer electrones en enlace, así que alta electronegatividad → ganar/compartir)
• Verdadera: "When sulfur bonds to oxygen, electrons are more strongly attracted to the oxygen atom." (O: 3.44, S: 2.58 → O tiene mayor electronegatividad, así que atrae más)
• Falsa: "Metal atoms pull electrons toward themselves more strongly than nonmetal atoms do." (metales tienen menor electronegatividad, así que no atraen más que no metales)

Pero en la imagen las cuatro están marcadas, pero la cuarta es falsa. Pero el problema es identificar las verdaderas. Entonces las verdaderas son las tres primeras? Wait, el usuario pregunta "which of the following statements are true? Select all that apply." Entonces:

1. In general, metal atoms have lower electronegativities than nonmetal atoms. → Verdadera.
2. Atoms with high electronegativities tend to gain or share electrons when forming chemical bonds. → Verdadera.
3. When sulfur bonds to oxygen, electrons are more strongly attracted to the oxygen atom. → Verdadera.
4. Metal atoms pull electrons toward themselves more strongly than nonmetal atoms do. → Falsa.

Pero en la imagen parece que la cuarta está marcada, pero la lógica es que es falsa. Entonces las verdaderas son las tres primeras. Pero la pregunta es "select all that apply" y en la imagen las cuatro están marcadas, pero la cuarta es errónea. Entonces las respuestas verdaderas son:

• In general, metal atoms have lower electronegativities than nonmetal atoms.
• Atoms with high electronegativities tend to gain or share electrons when forming chemical bonds.
• When sulfur bonds to oxygen, electrons are more strongly attracted to the oxygen atom.

Answer:

• In general, metal atoms have lower electronegativities than nonmetal atoms.
• Atoms with high electronegativities tend to gain or share electrons when forming chemical bonds.
• When sulfur bonds to oxygen, electrons are more strongly attracted to the oxygen atom.