Question

consider the reaction ( x longleftrightarrow y + 2z ). if the molar solubility of ( x ) is multiplied by 2, the value of ( k_{sp} ) will be multiplied by

Explanation:

Step1: Escribir la expresión de \(K_{sp}\)

Para la reacción \(X
ightleftharpoons Y + 2Z\), la expresión de \(K_{sp}\) es \(K_{sp}=[Y][Z]^2\). Si la solubilidad molar de \(X\) es \(s\), entonces \( [Y]=s\) y \( [Z] = 2s\). Entonces \(K_{sp}=s\times(2s)^2=4s^3\).

Step2: Calcular el nuevo \(K_{sp}\)

Si la solubilidad molar de \(X\) se multiplica por 2 (\(s'=2s\)), entonces \( [Y]'=2s\) y \( [Z]'=2\times(2s) = 4s\). La nueva \(K_{sp}'=[Y]'[Z]'^2=(2s)\times(4s)^2\).
Calculando \( (2s)\times(4s)^2=2s\times16s^2 = 32s^3\).
Como \(K_{sp}=4s^3\), entonces \(K_{sp}' = 8K_{sp}\).

Answer:

8.