Question

consider the chemical equation for the combustion of sugar. _c₆h₁₂o₆(s)+_o₂(g)→_co₂(g)+_h₂o(l) which sequence of coefficients should be placed in the blanks to balance this equation? 1,3,3,6 6,1,6,1 3,3,3,6 1,6,6,6

Explanation:

Step1: Balance carbon atoms

En el reactivo, en \(C_{6}H_{12}O_{6}\), hay 6 átomos de carbono. En el producto, \(CO_{2}\) tiene 1 átomo de carbono. Entonces, el coeficiente de \(CO_{2}\) debe ser 6 para balancear los átomos de carbono: \(1C_{6}H_{12}O_{6}(s)+O_{2}(g)\to6CO_{2}(g)+H_{2}O(l)\)

Step2: Balance hydrogen atoms

En el reactivo, en \(C_{6}H_{12}O_{6}\), hay 12 átomos de hidrógeno. En el producto, \(H_{2}O\) tiene 2 átomos de hidrógeno. Entonces, el coeficiente de \(H_{2}O\) debe ser 6 para balancear los átomos de hidrógeno: \(1C_{6}H_{12}O_{6}(s)+O_{2}(g)\to6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)\)

Step3: Balance oxygen atoms

En el reactivo, en \(C_{6}H_{12}O_{6}\), hay 6 átomos de oxígeno. En el producto, en \(6CO_{2}\) hay \(6\times2 = 12\) átomos de oxígeno y en \(6H_{2}O\) hay \(6\times1=6\) átomos de oxígeno. En total, en los productos hay \(12 + 6=18\) átomos de oxígeno. En el reactivo, en \(C_{6}H_{12}O_{6}\) hay 6 átomos de oxígeno, entonces los átomos de oxígeno en \(O_{2}\) deben ser \(18 - 6=12\). Como \(O_{2}\) tiene 2 átomos de oxígeno, el coeficiente de \(O_{2}\) es \(\frac{12}{2}=6\). La ecuación balanceada es \(1C_{6}H_{12}O_{6}(s)+6O_{2}(g)\to6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)\)

Answer:

1, 6, 6, 6