Question

bohr model of cl₂
lewis dot structures of cl₂
in a lewis dot structure, bonding electrons are represented by a pair of dots or a single line between the atoms. unshared electron pairs around the outside of the atoms are called nonbonding electrons or lone pairs.
select the true statements.
a chlorine molecule has 14 total valence electrons.
a single line between two atoms represents one shared electron.
there are two bonding electrons in a chlorine molecule.
there are three lone pairs in a chlorine molecule.

Explanation:

1. Para "A chlorine molecule has 14 total valence electrons": Un átomo de cloro tiene 7 electrones de valencia. En $\ce{Cl2}$, hay 2 átomos, así que $7\times2 = 14$ electrones de valencia. Esta afirmación es verdadera.
2. Para "A single line between two atoms represents one shared electron": Una línea sencilla en la estructura de Lewis representa un par de electrones compartidos (no un electrón). Esta afirmación es falsa.
3. Para "There are two bonding electrons in a chlorine molecule": La unión en $\ce{Cl2}$ es una unión sencilla, que implica 2 electrones compartidos (un par). Esta afirmación es verdadera.
4. Para "There are three lone pairs in a chlorine molecule": Cada átomo de cloro en $\ce{Cl2}$ tiene 3 pares no compartidos (lone pairs), y como hay 2 átomos, pero la pregunta se refiere a la molécula: cada $\ce{Cl}$ tiene 3, así que en total, pero la afirmación dice "in a chlorine molecule" (en una molécula de cloro) – cada $\ce{Cl}$ tiene 3, así que la afirmación es verdadera? Wait, no: la estructura de $\ce{Cl2}$ es $\ce{:Cl-Cl:}$, donde cada $\ce{Cl}$ tiene 3 pares no compartidos (6 electrones) y 1 par compartido (la línea). Entonces, en la molécula, hay 3 pares no compartidos por cada $\ce{Cl}$, así que la afirmación "There are three lone pairs in a chlorine molecule" – si se refiere a por átomo, o en total? Wait, la estructura: cada $\ce{Cl}$ tiene 3 pares (6 electrones) no compartidos. Entonces, en la molécula, cada $\ce{Cl}$ tiene 3, así que la afirmación es verdadera? Wait, no, la pregunta es "There are three lone pairs in a chlorine molecule" – si es en total, no, pero si es por átomo, pero la frase es "in a chlorine molecule". Wait, la estructura de $\ce{Cl2}$: $\ce{:Cl-Cl:}$, cada $\ce{Cl}$ tiene 3 pares (dos puntos en cada lado, más uno abajo o arriba? Wait, la estructura de Lewis de $\ce{Cl2}$ es $\ce{:{\overset{..}{Cl}}-{\overset{..}{Cl}}:}$, donde cada $\ce{Cl}$ tiene 3 pares no compartidos (6 electrones) y 1 par compartido. Entonces, en la molécula, hay 3 pares no compartidos por cada átomo de cloro. Entonces, la afirmación "There are three lone pairs in a chlorine molecule" – si se refiere a que en la molécula, cada $\ce{Cl}$ tiene 3, así que la afirmación es verdadera? Wait, no, la pregunta es "Select the true statements" – las verdaderas son:

• "A chlorine molecule has 14 total valence electrons."
• "There are two bonding electrons in a chlorine molecule."
• "There are three lone pairs in a chlorine molecule." (porque cada $\ce{Cl}$ tiene 3, y la molécula tiene dos átomos, pero la afirmación dice "in a chlorine molecule" – quizás se refiere a por átomo, o la estructura muestra que cada $\ce{Cl}$ tiene 3 pares).

Wait, corregimos:

• La afirmación "A single line between two atoms represents one shared electron" es falsa (representa un par de electrones compartidos).
• Las verdaderas son:
• A chlorine molecule has 14 total valence electrons.
• There are two bonding electrons in a chlorine molecule.
• There are three lone pairs in a chlorine molecule. (Cada $\ce{Cl}$ tiene 3 pares no compartidos, así que en la molécula, cada $\ce{Cl}$ tiene 3, por lo que la afirmación es verdadera si se refiere a que cada átomo tiene 3, y la molécula los tiene).

Answer:

A. A chlorine molecule has 14 total valence electrons.
C. There are two bonding electrons in a chlorine molecule.
D. There are three lone pairs in a chlorine molecule.

(Nota: La opción "A single line between two atoms represents one shared electron" es falsa, así que se descarta.)