Question

among the elements of the main group, the general trend in the first ionization energy moving across a period is not followed between group 2 and group 13. which best explains these exceptions? the ionization energy increases because the full s orbital shields the electron entering the p orbital. the ionization energy decreases because the full s orbital shields the electron entering the p orbital. the ionization energy decreases because the stability of the half - full p subshell is increased. the ionization energy increases because the stability of the half - full p subshell is increased.

Explanation:

Los elementos del grupo 2 tienen configuración electrónica \(ns^{2}\), con orbitales \(s\) llenos. Los elementos del grupo 13 tienen configuración electrónica \(ns^{2}np^{1}\). La energía de ionización disminuye de grupo 2 a grupo 13 porque el electrón que se retira en el grupo 13 está en un orbital \(p\), que está a una energía ligeramente más alta que el orbital \(s\) lleno del grupo 2. Además, el orbital \(s\) lleno del grupo 2 es más estable, lo que requiere más energía para remover un electrón.

Answer:

The ionization energy decreases because the full \(s\) orbital shields the electron entering the \(p\) orbital.