Question

25 - 26 physical science 1
chemical reactions
this formula equation is unbalanced.
$\ce{pb(no_{3})_{2}(aq) + li_{2}so_{4}(aq) -> pbso_{4}(s) + lino_{3}(aq)}$
which coefficient should appear in front of $\ce{lino_{3}}$ in the balanced equation?

Explanation:

Step1: Contar átomos de cada elemento

En el lado izquierdo:

• \(Pb\): \(1\)
• \(N\): \(2\) (en \(Pb(NO_3)_2\))
• \(O\): \(6 + 4=10\) ( \(6\) en \(Pb(NO_3)_2\) y \(4\) en \(Li_2SO_4\))
• \(Li\): \(2\) (en \(Li_2SO_4\))
• \(S\): \(1\) (en \(Li_2SO_4\))

En el lado derecho (antes de balancear):

• \(Pb\): \(1\) (en \(PbSO_4\))
• \(S\): \(1\) (en \(PbSO_4\))
• \(O\): \(4 + 3 = 7\) ( \(4\) en \(PbSO_4\) y \(3\) en \(LiNO_3\))
• \(Li\): \(1\) (en \(LiNO_3\))
• \(N\): \(1\) (en \(LiNO_3\))

Step2: Balancear el nitrógeno y el litio

Para balancear el nitrógeno (\(N\)): en el reactivo hay \(2\) átomos de \(N\) (en \(Pb(NO_3)_2\)), así que en el producto (\(LiNO_3\)) debemos tener \(2\) moléculas de \(LiNO_3\) para tener \(2\) átomos de \(N\). Al poner un coeficiente \(2\) frente a \(LiNO_3\), también balanceamos el litio (\(Li\)): en el reactivo hay \(2\) átomos de \(Li\) (en \(Li_2SO_4\)) y en el producto, con \(2LiNO_3\), también hay \(2\) átomos de \(Li\).

La ecuación balanceada es \(Pb(NO_3)_2(aq)+Li_2SO_4(aq)\to PbSO_4(s)+2LiNO_3(aq)\)

Answer:

2