Question

13.6 la neutralisation acidobasique
manuel, p. 102 et 103

1. parmi les équations suivantes, désignez celles qui représentent des neutralisations acidobasiques :

a) $2\\ \text{agno}_3\\ _{(aq)} + \text{mgcl}_2\\ _{(aq)} \
ightarrow 2\\ \text{agcl}\\ _{(s)} + \text{mg(no}_3\\ )_2\\ _{(aq)}$
b) $\text{fe(oh)}_2\\ _{(aq)} + \text{h}_2\text{so}_4\\ _{(aq)} \
ightarrow \text{feso}_4\\ _{(aq)} + 2\\ \text{h}_2\text{o}\\ _{(l)}$
c) $\text{fe}_2(\text{so}_4\\ )_3\\ _{(aq)} + 6\\ \text{koh}\\ _{(aq)} \
ightarrow 3\\ \text{k}_2\text{so}_4\\ _{(aq)} + 2\\ \text{fe(oh)}_3\\ _{(s)}$
d) $\text{na}_2\text{co}_3\\ _{(aq)} + \text{cacl}_2\\ _{(aq)} \
ightarrow \text{caco}_3\\ _{(s)} + 2\\ \text{nacl}\\ _{(aq)}$
e) $\text{h}_2\text{se}\\ _{(aq)} + \text{ba(oh)}_2\\ _{(aq)} \
ightarrow \text{base}\\ _{(s)} + 2\\ \text{h}_2\text{o}\\ _{(l)}$

1. ...

Explanation:

Une neutralisation acido-basique implique une réaction entre un acide (fournit H⁺) et une base (fournit OH⁻) pour former un sel et de l'eau.

• a) Échange ionique (précipitation AgCl), pas neutralisation.
• b) Réaction entre une base (Fe(OH)₂) et un acide (H₂SO₄) → sel (FeSO₄) + eau : neutralisation.
• c) Échange ionique (précipitation Fe(OH)₃), pas neutralisation.
• d) Échange ionique (précipitation CaCO₃), pas neutralisation.
• e) Réaction entre un acide (H₂Se) et une base (Ba(OH)₂) → sel (BaSe) + eau : neutralisation.

Answer:

b) $\text{Fe(OH)}_{2\text{(aq)}} + \text{H}_2\text{SO}_{4\text{(aq)}}
ightarrow \text{FeSO}_{4\text{(aq)}} + 2\text{H}_2\text{O}_{(l)}$
e) $\text{H}_2\text{Se}_{\text{(aq)}} + \text{Ba(OH)}_{2\text{(aq)}}
ightarrow \text{BaSe}_{(s)} + 2\text{H}_2\text{O}_{(l)}$