Question

worksheet 7: trends on the periodic table topic 2
set b: data and graphing for period 2 elements
using reference table 5, complete the table below for period 2 elements.
once done, plot and graph the data on the graphing grids to observe trends of the four properties.
period 2 elements list elements in order from left to right
atomic number | elements symbol | electronegativity | ionization energy | atomic radius (pm) | melting point (k)
(blank table rows)
trend in electronegativity (graph grid with electronegativity value on y - axis, atomic numbers on x - axis)
trend in ionization energy (graph grid with ionization energy (kj/mol) on y - axis, atomic numbers on x - axis)

Explanation:

Para resolver esta tarea, primero debemos identificar los elementos del Período 2 de la Tabla Periódica. Los elementos del Período 2 (ordenados de izquierda a derecha por número atómico) son: Litio (Li), Berilio (Be), Boro (B), Carbono (C), Nitrógeno (N), Oxígeno (O), Flúor (F) y Neón (Ne). Luego, usando la Tabla de Referencia 5 (o fuentes de datos confiables), obtenemos los valores para electronegatividad, energía de ionización, radio atómico y punto de fusión de cada elemento. Una vez que tenemos los datos, los organizamos en la tabla y luego los graficamos en las rejillas de graficación, con el número atómico en el eje X y la propiedad (electronegatividad o energía de ionización) en el eje Y, para observar las tendencias. Por ejemplo, la electronegatividad generalmente aumenta a medida que el número atómico aumenta en un período, y la energía de ionización también tiende a aumentar (con algunas excepciones).

Answer:

Para completar la tabla y graficar:

Paso 1: Identificar Elementos del Período 2

Ordenados por número atómico (izquierda a derecha):

• Número Atómico 3: Li (Litio)
• Número Atómico 4: Be (Berilio)
• Número Atómico 5: B (Boro)
• Número Atómico 6: C (Carbono)
• Número Atómico 7: N (Nitrógeno)
• Número Atómico 8: O (Oxígeno)
• Número Atómico 9: F (Flúor)
• Número Atómico 10: Ne (Neón)

Paso 2: Obtener Datos (usando tablas de referencia o fuentes como Pauling para electronegatividad, valores estándar de energía de ionización, radio atómico y punto de fusión)

Ejemplo de datos (aproximados):

Número Atómico	Símbolo de Elemento	Electronegatividad (Pauling)	Energía de Ionización (kJ/mol)	Radio Atómico (pm)	Punto de Fusión (K)
4	Be	1.57	899	112	1560
5	B	2.04	801	87	2348
6	C	2.55	1086	75	3823
7	N	3.04	1402	70	63.15
8	O	3.44	1314	66	54.8
9	F	3.98	1681	57	53.53
10	Ne	- (gaseoso noble, no tiene electronegatividad pauling)	2081	38	24.56

Paso 3: Graficar las Tendencias

Para la Tendencia en Electronegatividad:

• Eje X: Número Atómico (3 a 10)
• Eje Y: Valor de Electronegatividad

Al graficar, se observa que la electronegatividad aumenta a medida que el número atómico aumenta (de Li a F; Neón, como gas noble, no tiene electronegatividad en el sentido de Pauling, por lo que puede no tener un valor o ser considerado como una excepción).

Para la Tendencia en Energía de Ionización:

• Eje X: Número Atómico (3 a 10)
• Eje Y: Energía de Ionización (kJ/mol)

La energía de ionización generalmente aumenta con el número atómico, pero hay excepciones (por ejemplo, entre Be y B, o N y O, debido a la configuración electrónica).

Observaciones de Tendencias

• Electronegatividad: Aumenta de izquierda a derecha en un período (debido a la mayor atracción del núcleo sobre los electrones de valencia a medida que el número atómico aumenta, con menor radio atómico).
• Energía de Ionización: Generalmente aumenta de izquierda a derecha, pero fluctuaciones ocurren debido a la estabilidad de los orbitales electrónicos (por ejemplo, orbitales llenos o semi - llenos, como en Be [2s²] o N [2p³], que son más estables, lo que aumenta su energía de ionización en comparación con los elementos adyacentes).

Para completar la tabla y los gráficos, asegúrate de usar datos precisos de tablas de referencia o fuentes académicas, y luego traza los puntos en las rejillas de graficación proporcionadas, conectando los puntos para visualizar la tendencia.