Question

1. what do you think is the closest average atomic mass for this element? a. 88.4 b. 88 c. 87.6 d. 86.5

Explanation:

Step1: Estimar la abundancia relativa

Observando el gráfico, supongamos que la abundancia relativa para masa 85 es aproximadamente 10%, para 87 es 5% y para 88 es 85%.

Step2: Calcular la masa atómica promedio

La fórmula para la masa atómica promedio \(M=\sum (m_i\times x_i)\), donde \(m_i\) es la masa del isótopo y \(x_i\) es su abundancia relativa (en decimal).
\(M=(85\times0.1)+(87\times0.05)+(88\times0.85)\)
\(M = 8.5+4.35 + 74.8\)
\(M=87.65\approx87.6\)

Answer:

C. 87.6