Question

use the periodic table to explore the ionization energies of elements from period 3 and group 17. number the elements sodium, magnesium, phosphorus, and chlorine in the predicted order ionization energies from the highest to the smallest. sodium magnesium phosphorus chlorine

Explanation:

Explicación:

Paso 1: Comprender la tendencia de la energía de ionización

La energía de ionización aumenta hacia la derecha en un período en la tabla periódica debido a un mayor número atómico y una atracción más fuerte entre el núcleo y los electrones de valencia.

Paso 2: Ubicar los elementos en el período 3

Sodio (Na), magnesio (Mg), fósforo (P) y cloro (Cl) están todos en el período 3.

Paso 3: Ordenar los elementos según la energía de ionización

Cloro está más a la derecha, seguido por fósforo, magnesio y sodio.

Respuesta:

1. sodio
2. magnesio
3. fósforo
4. cloro

Answer:

Explicación:

Paso 1: Comprender la tendencia de la energía de ionización

La energía de ionización aumenta hacia la derecha en un período en la tabla periódica debido a un mayor número atómico y una atracción más fuerte entre el núcleo y los electrones de valencia.

Paso 2: Ubicar los elementos en el período 3

Sodio (Na), magnesio (Mg), fósforo (P) y cloro (Cl) están todos en el período 3.

Paso 3: Ordenar los elementos según la energía de ionización

Cloro está más a la derecha, seguido por fósforo, magnesio y sodio.

Respuesta:

1. sodio
2. magnesio
3. fósforo
4. cloro