Question

1. un échantillon contient 2,36g de mg(oh)₂. (8 points)

a) quelle est la masse molaire de l’hydroxyde de magnésium (mg(oh)₂)?
b) combien y a-t-il de moles de mg(oh)₂ dans cet échantillon?
c) combien de molécules de mg(oh)₂ retrouve-t-on dans cet échantillon?
d) combien d’atomes total contient cet échantillon de mg(oh)₂?

Explanation:

Step1: Calculer la masse molaire de \(Mg(OH)_2\)

La masse atomique de \(Mg = 24,31\ g/mol\), \(O = 16\ g/mol\), \(H = 1,01\ g/mol\).

$$M = 24,31+(16 + 1,01)\times2$$

$$M=24,31 + 34,02$$

$$M = 58,33\ g/mol$$

Step2: Calculer le nombre de moles de \(Mg(OH)_2\)

On utilise la formule \(n=\frac{m}{M}\), où \(m = 2,36\ g\) et \(M = 58,33\ g/mol\)

$$n=\frac{2,36}{58,33}$$

$$n\approx0,0405\ mol$$

Step3: Calculer le nombre de molécules de \(Mg(OH)_2\)

On utilise la formule \(N=n\times N_A\), où \(N_A = 6,022\times10^{23}\ mol^{-1}\) et \(n = 0,0405\ mol\)

$$N=0,0405\times6,022\times10^{23}$$

$$N\approx2,44\times10^{22}$$

Step4: Calculer le nombre total d'atomes

Dans une molécule de \(Mg(OH)_2\), il y a \(1\) atome de \(Mg\), \(2\) atomes d'\(O\) et \(2\) atomes d'\(H\), soit \(5\) atomes par molécule.

$$N_{total}=5\times N$$

$$N_{total}=5\times2,44\times10^{22}$$

$$N_{total}=1,22\times10^{23}$$

Answer:

a) \(58,33\ g/mol\)
b) \(0,0405\ mol\)
c) \(2,44\times10^{22}\)
d) \(1,22\times10^{23}\)