Question

1. équilibre les équations suivantes : (9 points)

a) _ sio₂ + _ h₂f₂ → _ sif₄ + _ h₂o
b) _ c₂h₅oh + _ o₂ → _ co₂ + _ h₂o
c) _ al + _ s → ___ al₂s₃

Explanation:

Équation a)

Step1: Équilibrage des atomes de fluor

On a \(2\) atomes de fluor dans \(H_2F_2\) et \(4\) atomes de fluor dans \(SiF_4\). Si on met \(2\) devant \(H_2F_2\), on a \(4\) atomes de fluor de chaque côté.
\(SiO_2+2H_2F_2\to SiF_4 + H_2O\)

Step2: Équilibrage des atomes d'hydrogène

Après avoir mis \(2\) devant \(H_2F_2\), on a \(4\) atomes d'hydrogène de gauche. Si on met \(2\) devant \(H_2O\), on a \(4\) atomes d'hydrogène de chaque côté.
\(SiO_2 + 2H_2F_2\to SiF_4+2H_2O\)

Step3: Vérification des autres atomes

Pour \(Si\) : \(1\) de chaque côté. Pour \(O\) : \(2\) de chaque côté. L'équation est équilibrée.

Équation b)

Step1: Équilibrage des atomes de carbone

Dans \(C_2H_5OH\), il y a \(2\) atomes de carbone. Si on met \(2\) devant \(CO_2\), on a \(2\) atomes de carbone de chaque côté.
\(C_2H_5OH+O_2\to 2CO_2 + H_2O\)

Step2: Équilibrage des atomes d'hydrogène

Dans \(C_2H_5OH\), il y a \(6\) atomes d'hydrogène. Si on met \(3\) devant \(H_2O\), on a \(6\) atomes d'hydrogène de chaque côté.
\(C_2H_5OH+O_2\to 2CO_2+3H_2O\)

Step3: Équilibrage des atomes d'oxygène

De gauche : \(1\) (dans \(C_2H_5OH\)) \(+x\) (dans \(O_2\)). De droite : \(2\times2\) (dans \(CO_2\)) \(+3\times1\) (dans \(H_2O\)) \(=7\). Donc \(1 + 3O_2\) (car \(3\times2 = 6\), \(1+6=7\)).
\(C_2H_5OH + 3O_2\to 2CO_2+3H_2O\)

Équation c)

Step1: Équilibrage des atomes d'aluminium

Dans \(Al_2S_3\), il y a \(2\) atomes d'aluminium. Si on met \(2\) devant \(Al\), on a \(2\) atomes d'aluminium de chaque côté.
\(2Al+S\to Al_2S_3\)

Step2: Équilibrage des atomes de soufre

Dans \(Al_2S_3\), il y a \(3\) atomes de soufre. Si on met \(3\) devant \(S\), on a \(3\) atomes de soufre de chaque côté.
\(2Al + 3S\to Al_2S_3\)

Answer:

a) \(1SiO_2+2H_2F_2\to1SiF_4 + 2H_2O\)

b) \(1C_2H_5OH+3O_2\to2CO_2+3H_2O\)

c) \(2Al+3S\to1Al_2S_3\)