Question

question 28 4 pts
□ na + □ h₂o →
□ naoh + □ h₂

Explanation:

Step1: Balancear el átomo de Na

Tenemos 1 Na en el reactivo y 1 en el producto (NaOH), pero luego ajustaremos. Primero, veamos H y O.

Step2: Balancear H y O

En \( H_2O \) y \( NaOH \), el O está balanceado si la cantidad de \( H_2O \) y \( NaOH \) es la misma? No, veamos la reacción: \( Na + H_2O
ightarrow NaOH + H_2 \).

Balancear por pasos:

1. Balancear Na: Sea el coeficiente de Na como \( x \), de \( H_2O \) como \( y \), de \( NaOH \) como \( x \) (por Na), y de \( H_2 \) como \( z \).

1. Balancear O: \( y = x \) (por \( H_2O \) y \( NaOH \)).

1. Balancear H: En \( H_2O \) hay \( 2y \) H, en \( NaOH \) hay \( x \) H, y en \( H_2 \) hay \( 2z \) H. Entonces \( 2y = x + 2z \).

Como \( y = x \) (de O), sustituir: \( 2x = x + 2z
ightarrow x = 2z \).

Tomar \( z = 1 \), entonces \( x = 2 \), \( y = 2 \).

Así, la ecuación balanceada es: \( 2Na + 2H_2O
ightarrow 2NaOH + H_2 \).

Answer:

Los coeficientes son: 2 (Na), 2 (H₂O), 2 (NaOH), 1 (H₂)