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Question
must do .. ionic compounds with polyatomic ions
identify the polyatomic ion and its charge use your polyatomic ion chart.
polyatomic ion | formula of polyatomic ion | ion charge
acetate | c₂h₃o₂ | -1
hydroxide | |
ammonium | |
sulfate | |
sulfite | |
carbonate | |
phosphate | |
name the following compounds (use roman numerals and parenthesis as needed)
ex: 1. cr(clo₃)₃ cr⁺³ clo₃⁻¹ = chromium(iii) chlorate
- znco₃
- nh₄oh
- pb(no₃)₂
- fe₃(po₄)₂
- lino₂
- na₂so₄
- cu(no₃)₂
write the chemical formula
- silver hydroxide ag⁺¹ oh⁻¹ = silver(i) hydroxide
- copper (ii) nitrate
- chromium (iv) sulfate
mixed-up practice ( give the name or formula)
- k₂co₃
- al₂(so₄)₃
- fep
- ammonium nitrate
- titanium iv sulfide
- copper (ii) hydroxide
Step 1: Completar la tabla de iones poliatómicos
- Acetato: Fórmula $\ce{C2H3O2^-}$, carga $-1$ (ya completado).
- Hidróxido: Fórmula $\ce{OH^-}$, carga $-1$.
- Amonio: Fórmula $\ce{NH4^+}$, carga $+1$.
- Sulfato: Fórmula $\ce{SO4^{2-}}$, carga $-2$.
- Sulfito: Fórmula $\ce{SO3^{2-}}$, carga $-2$.
- Carbonato: Fórmula $\ce{CO3^{2-}}$, carga $-2$.
- Fosfato: Fórmula $\ce{PO4^{3-}}$, carga $-3$.
Step 2: Nombrar compuestos (ejemplos)
- 2. $\ce{ZnCO3}$: $\ce{Zn^{2+}}$ (zinc, sin numeral romano ya que es un metal de transición con carga fija en este caso) y $\ce{CO3^{2-}}$ (carbonato). Nombre: Zinc(II) carbonato (o simplemente zinc carbonato, pero con numeral por claridad).
- 3. $\ce{NH4OH}$: $\ce{NH4^+}$ (amonio) y $\ce{OH^-}$ (hidróxido). Nombre: Ammonium hydroxide (amonio hidróxido).
- 4. $\ce{Pb(NO3)2}$: $\ce{Pb^{2+}}$ (plomo(II)) y $\ce{NO3^-}$ (nitrato). Nombre: Lead(II) nitrate (plomo(II) nitrato).
- 5. $\ce{Fe3(PO4)2}$: $\ce{Fe^{2+}}$ (hierro(II)) y $\ce{PO4^{3-}}$ (fosfato). Nombre: Iron(II) phosphate (hierro(II) fosfato).
- 6. $\ce{LiNO2}$: $\ce{Li^+}$ (litio) y $\ce{NO2^-}$ (nitrito). Nombre: Lithium nitrite (litio nitrito).
- 7. $\ce{Na2SO4}$: $\ce{Na^+}$ (sodio) y $\ce{SO4^{2-}}$ (sulfato). Nombre: Sodium sulfate (sodio sulfato).
- 8. $\ce{Cu(NO3)2}$: $\ce{Cu^{2+}}$ (cobre(II)) y $\ce{NO3^-}$ (nitrato). Nombre: Copper(II) nitrate (cobre(II) nitrato).
Step 3: Escribir fórmulas (ejemplos)
- 9. Silver hydroxide (hidróxido de plata): $\ce{Ag^+}$ y $\ce{OH^-}$. Fórmula: $\ce{AgOH}$.
- 10. Copper(II) nitrate (nitrato de cobre(II)): $\ce{Cu^{2+}}$ y $\ce{NO3^-}$. Fórmula: $\ce{Cu(NO3)2}$.
- 11. Chromium(IV) sulfate (sulfato de cromo(IV)): $\ce{Cr^{4+}}$ y $\ce{SO4^{2-}}$. Balance de cargas: $4 + 2x = 0 \implies x = 2$ (para $\ce{SO4^{2-}}$). Fórmula: $\ce{Cr(SO4)2}$.
- 12. $\ce{K2CO3}$: $\ce{K^+}$ y $\ce{CO3^{2-}}$. Nombre: Potassium carbonate (carbonato de potasio).
- 13. $\ce{Al2(SO4)3}$: $\ce{Al^{3+}}$ y $\ce{SO4^{2-}}$. Nombre: Aluminum sulfate (sulfato de aluminio).
- 14. $\ce{FeP}$: $\ce{Fe^{3+}}$ (suponiendo carga +3, ya que $\ce{P^{3-}}$) y $\ce{P^{3-}}$. Nombre: Iron(III) phosphide (fosfuro de hierro(III)).
- 15. Ammonium nitrate (nitrato de amonio): $\ce{NH4^+}$ y $\ce{NO3^-}$. Fórmula: $\ce{NH4NO3}$.
- 16. Titanium(IV) sulfide (sulfuro de titanio(IV)): $\ce{Ti^{4+}}$ y $\ce{S^{2-}}$. Balance de cargas: $4 + 2x = 0 \implies x = 2$ (para $\ce{S^{2-}}$). Fórmula: $\ce{TiS2}$.
- 17. Copper(II) hydroxide (hidróxido de cobre(II)): $\ce{Cu^{2+}}$ y $\ce{OH^-}$. Balance de cargas: $2 + x(-1) = 0 \implies x = 2$. Fórmula: $\ce{Cu(OH)2}$.
Respuestas (ejemplos completos):
Tabla de iones poliatómicos:
| Polyatomic Ion | Formula de polyatomic ion | Ion charge |
|---|---|---|
| Hydroxide | $\ce{OH^-}$ | $-1$ |
| Ammonium | $\ce{NH4^+}$ | $+1$ |
| Sulfate | $\ce{SO4^{2-}}$ | $-2$ |
| Sulfite | $\ce{SO3^{2-}}$ | $-2$ |
| Carbonate | $\ce{CO3^{2-}}$ | $-2$ |
| Phosphate | $\ce{PO4^{3-}}$ | $-3$ |
Nombre de compuestos:
- $\ce{ZnCO3}$: Zinc(II) Carbonate
- $\ce{NH4OH}$: Ammonium Hydroxide
- $\ce{Pb(NO3)2}$: Lead(II) Nitrate
- $\ce{Fe3(PO4)2}$: Iron(II) Phosphate
- $\ce{LiNO2}$: Lithium Nitrite
- $\ce{Na2SO4}$: Sodium Sulfate
- $\ce{Cu(NO3)2}$: Copper(II) Nitrate
Fórmulas quím…
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Step 1: Completar la tabla de iones poliatómicos
- Acetato: Fórmula $\ce{C2H3O2^-}$, carga $-1$ (ya completado).
- Hidróxido: Fórmula $\ce{OH^-}$, carga $-1$.
- Amonio: Fórmula $\ce{NH4^+}$, carga $+1$.
- Sulfato: Fórmula $\ce{SO4^{2-}}$, carga $-2$.
- Sulfito: Fórmula $\ce{SO3^{2-}}$, carga $-2$.
- Carbonato: Fórmula $\ce{CO3^{2-}}$, carga $-2$.
- Fosfato: Fórmula $\ce{PO4^{3-}}$, carga $-3$.
Step 2: Nombrar compuestos (ejemplos)
- 2. $\ce{ZnCO3}$: $\ce{Zn^{2+}}$ (zinc, sin numeral romano ya que es un metal de transición con carga fija en este caso) y $\ce{CO3^{2-}}$ (carbonato). Nombre: Zinc(II) carbonato (o simplemente zinc carbonato, pero con numeral por claridad).
- 3. $\ce{NH4OH}$: $\ce{NH4^+}$ (amonio) y $\ce{OH^-}$ (hidróxido). Nombre: Ammonium hydroxide (amonio hidróxido).
- 4. $\ce{Pb(NO3)2}$: $\ce{Pb^{2+}}$ (plomo(II)) y $\ce{NO3^-}$ (nitrato). Nombre: Lead(II) nitrate (plomo(II) nitrato).
- 5. $\ce{Fe3(PO4)2}$: $\ce{Fe^{2+}}$ (hierro(II)) y $\ce{PO4^{3-}}$ (fosfato). Nombre: Iron(II) phosphate (hierro(II) fosfato).
- 6. $\ce{LiNO2}$: $\ce{Li^+}$ (litio) y $\ce{NO2^-}$ (nitrito). Nombre: Lithium nitrite (litio nitrito).
- 7. $\ce{Na2SO4}$: $\ce{Na^+}$ (sodio) y $\ce{SO4^{2-}}$ (sulfato). Nombre: Sodium sulfate (sodio sulfato).
- 8. $\ce{Cu(NO3)2}$: $\ce{Cu^{2+}}$ (cobre(II)) y $\ce{NO3^-}$ (nitrato). Nombre: Copper(II) nitrate (cobre(II) nitrato).
Step 3: Escribir fórmulas (ejemplos)
- 9. Silver hydroxide (hidróxido de plata): $\ce{Ag^+}$ y $\ce{OH^-}$. Fórmula: $\ce{AgOH}$.
- 10. Copper(II) nitrate (nitrato de cobre(II)): $\ce{Cu^{2+}}$ y $\ce{NO3^-}$. Fórmula: $\ce{Cu(NO3)2}$.
- 11. Chromium(IV) sulfate (sulfato de cromo(IV)): $\ce{Cr^{4+}}$ y $\ce{SO4^{2-}}$. Balance de cargas: $4 + 2x = 0 \implies x = 2$ (para $\ce{SO4^{2-}}$). Fórmula: $\ce{Cr(SO4)2}$.
- 12. $\ce{K2CO3}$: $\ce{K^+}$ y $\ce{CO3^{2-}}$. Nombre: Potassium carbonate (carbonato de potasio).
- 13. $\ce{Al2(SO4)3}$: $\ce{Al^{3+}}$ y $\ce{SO4^{2-}}$. Nombre: Aluminum sulfate (sulfato de aluminio).
- 14. $\ce{FeP}$: $\ce{Fe^{3+}}$ (suponiendo carga +3, ya que $\ce{P^{3-}}$) y $\ce{P^{3-}}$. Nombre: Iron(III) phosphide (fosfuro de hierro(III)).
- 15. Ammonium nitrate (nitrato de amonio): $\ce{NH4^+}$ y $\ce{NO3^-}$. Fórmula: $\ce{NH4NO3}$.
- 16. Titanium(IV) sulfide (sulfuro de titanio(IV)): $\ce{Ti^{4+}}$ y $\ce{S^{2-}}$. Balance de cargas: $4 + 2x = 0 \implies x = 2$ (para $\ce{S^{2-}}$). Fórmula: $\ce{TiS2}$.
- 17. Copper(II) hydroxide (hidróxido de cobre(II)): $\ce{Cu^{2+}}$ y $\ce{OH^-}$. Balance de cargas: $2 + x(-1) = 0 \implies x = 2$. Fórmula: $\ce{Cu(OH)2}$.
Respuestas (ejemplos completos):
Tabla de iones poliatómicos:
| Polyatomic Ion | Formula de polyatomic ion | Ion charge |
|---|---|---|
| Hydroxide | $\ce{OH^-}$ | $-1$ |
| Ammonium | $\ce{NH4^+}$ | $+1$ |
| Sulfate | $\ce{SO4^{2-}}$ | $-2$ |
| Sulfite | $\ce{SO3^{2-}}$ | $-2$ |
| Carbonate | $\ce{CO3^{2-}}$ | $-2$ |
| Phosphate | $\ce{PO4^{3-}}$ | $-3$ |
Nombre de compuestos:
- $\ce{ZnCO3}$: Zinc(II) Carbonate
- $\ce{NH4OH}$: Ammonium Hydroxide
- $\ce{Pb(NO3)2}$: Lead(II) Nitrate
- $\ce{Fe3(PO4)2}$: Iron(II) Phosphate
- $\ce{LiNO2}$: Lithium Nitrite
- $\ce{Na2SO4}$: Sodium Sulfate
- $\ce{Cu(NO3)2}$: Copper(II) Nitrate
Fórmulas químicas:
- Silver Hydroxide: $\ce{AgOH}$
- Copper(II) Nitrate: $\ce{Cu(NO3)2}$
- Chromium(IV) Sulfate: $\ce{Cr(SO4)2}$
- $\ce{K2CO3}$: Potassium Carbonate
- $\ce{Al2(SO4)3}$: Aluminum Sulfate
- $\ce{FeP}$: Iron(III) Phosphide
- Ammonium Nitrate: $\ce{NH4NO3}$
- Titanium(IV) Sulfide: $\ce{TiS2}$
- Copper(II) Hydroxide: $\ce{Cu(OH)2}$
(Notas: Algunos nombres o fórmulas pueden variar ligeramente según la convención, pero estos son los más comunes.)