Question

how does phosphorus - 32 differ from phosphorus - 31?
they are identical to each other
phosphorus - 32 has one extra proton
phosphorus - 32 has one extra neutron
phosphorus - 32 has one extra electron

Explanation:

Los isótopos son átomos del mismo elemento químico que tienen el mismo número atómico (número de protones) pero diferentes números de masa (diferentes números de neutrones). Phosphorus - 32 y Phosphorus - 31 son isótopos del fósforo. El número de protones en un átomo de fósforo es 15 (ya que el número atómico de P es 15). El número de masa es la suma del número de protones y neutrones. Para Phosphorus - 31: \(31=15 + n_1\), donde \(n_1\) es el número de neutrones. Entonces \(n_1 = 31 - 15=16\). Para Phosphorus - 32: \(32 = 15 + n_2\), donde \(n_2\) es el número de neutrones. Entonces \(n_2=32 - 15 = 17\). La diferencia entre Phosphorus - 32 y Phosphorus - 31 es que Phosphorus - 32 tiene un neutrón extra.

Answer:

Phosphorus - 32 has one extra neutron.