Question

determining periodic trends
for each of the following statements, determine if the trend will increase or decrease.
as you move from left to right across the periodic table, the size of atomic radii
as you move from left to right across the periodic table, electronegativity
as you move from top to bottom within a group, the first ionization energy

Explanation:

Step1: Analizar tendencia del radio atómico

A medida que se mueve de izquierda a derecha en la tabla periódica, el número atómico aumenta y los electrones se agregan al mismo nivel energético. La atracción entre el núcleo y los electrones aumenta, lo que hace que el radio atómico disminuya.

Step2: Analizar tendencia de la electronegatividad

Al moverse de izquierda a derecha en la tabla periódica, el núcleo tiene una mayor capacidad para atraer electrones en una unión química. Esto se debe a que el número atómico aumenta y la estructura electrónica se vuelve más estable, por lo que la electronegatividad aumenta.

Step3: Analizar tendencia de la energía de ionización

Al moverse de arriba a abajo dentro de un grupo en la tabla periódica, los electrones de valencia se encuentran en niveles energéticos más alejados del núcleo. La atracción entre el núcleo y los electrones de valencia disminuye, lo que hace que sea más fácil remover un electrón y, por tanto, la energía de ionización disminuye.

Answer:

• El tamaño de los radios atómicos: disminuye
• La electronegatividad: aumenta
• La primera energía de ionización: disminuye