Question

consider this chemical reaction of bromothym blue indicator. it appears yellow in undissociated form and blue in its dissociated aqueous solution.

\text{hc}_2\text{h}_3\text{o}_2(aq) longleftrightarrow \text{h}^+(aq)+\text{c}_2\text{h}_3\text{o}_2^-(aq)

what will be the color of the solution if a large amount of (\text{h}_2\text{co}_3) is added?

the solution will turn pink. the solution will remain yellow. the solution will turn green. the solution will turn blue.

Explanation:

Step1: Le Chatelier's Principle

Según el principio de Le Chatelier, si se agrega un reactivo, el equilibrio se desplaza hacia la derecha. Pero \(H_{2}CO_{3}\) es un ácido débil que disocia para liberar \(H^{+}\) (\(H_{2}CO_{3}
ightleftharpoons 2H^{+}+CO_{3}^{2 -}\)). Esto aumenta la concentración de \(H^{+}\) en la solución.

Step2: Desplazamiento del equilibrio

En la reacción \(HC_{2}H_{3}O_{2}(aq)
ightleftharpoons H^{+}(aq)+C_{2}H_{3}O_{2}^{-}(aq)\), el aumento de \(H^{+}\) hace que el equilibrio se desplaze hacia la izquierda (dirección del reactivo).

Step3: Color de la solución

Como \(HC_{2}H_{3}O_{2}\) (forma no disociada) es de color amarillo, el desplazamiento hacia la izquierda hace que la solución permanezca amarilla.

Answer:

The solution will remain yellow.