Question

chimie 1 evaluation sommatlve module 2 nom de lélève : josie ralves b. partie a : choix multiples (12 points) total : 154 points 1. laquelle des substances suivantes est une base ? a) ccl b) hf c) lio d) koh 2. au cours dune séance de laboratoire vous prenez 26,5 g de carbonate de sodium. na.co. combien de moles avez-vous utilisé ? a) 0,25 moles b) 0,50 mole c) 1,0 mole d) 2,0 moles 3. la masse molaire du composé fe (fe(cn) ) est : a) 816 g/mol b) 592 g/mol c) 436 g/mol d) 1152 g/mol 4. quels sont les réactifs dans léquation chimique suivante? 4hci + mno → mncl + cl + 2h.o a) mncl, cl et 2h.o b) 4hci et mno c) mno et mncl d) 4hci, mno et 2h.o 5. a la température de la pièce, une mole doxygène gazeux (o) contient : a) 6,02 x 10 atomes b) 1,20 x 10 molécules c) 3,28 x 10 atomes d) 6,02 x 10 molécules 6. lorsquon veut équilibrer une équation, que doit-on équilibrer? a) le nombre de réactifs avec le nombre de produits b) le nombre datomes de chaque élément des réactifs avec le nombre datomes du même élément du côté des produits c) le nombre de molécules de réactifs avec le nombre de molécules de produits d) le nombre de coefficients des réactifs avec celui des produits 7. combien y a-t-il de moles dans 76,6 g de lioh ? a) 4,17 b) 11,9 c) 3,2 d) 4,0 8. la loi de la conservation de la masse explique que... a) la masse de réactifs est plus petite que la masse de produits b) la masse de réactifs est plus grande que la masse de produits c) la masse de réactifs est équivalente que la masse de produits d) la masse de réactifs nest pas équivalente à la masse de produits 9. quelle est la formule chimique de lacide sulfurique ? a) h.s b) h.so c) hs d) h.so 10. laquelle des équations suivantes est correctement équilibrée ? a) n.h. + 2h.o. → n. + 4h.o b) 3mg(oh). + 2h.po → 3h.o + mg (po.) c) fe.o. + 2co → 2fe + 2co d) h.o + na → naoh + h

Explanation:

Question 1

Pour déterminer si une substance est une base, on utilise la définition de base en chimie (donne \(OH^-\) en solution). \(KOH\) est une base car \(KOH \to K^+ + OH^-\).

Question 2

La masse molaire du carbonate de sodium \(Na_2CO_3\) : \(M = 2\times23+12 + 3\times16=106\ g/mol\). Le nombre de moles \(n=\frac{m}{M}=\frac{26,5\ g}{106\ g/mol}=0,25\ mol\).

Question 3

Pour \(Fe_4(Fe(CN)_6)_3\) :

• Masse molaire de \(Fe\) : \(56\ g/mol\)
• Masse molaire de \(C\) : \(12\ g/mol\)
• Masse molaire de \(N\) : \(14\ g/mol\)

\(M = 4\times56+3\times(56 + 6\times12+6\times14)=4\times56+3\times(56+72 + 84)=224+3\times212=224 + 636=860\ g/mol\) (Il y a peut - être une erreur de transcription de la formule, mais si on suppose \(Fe_3(Fe(CN)_6)_2\) : \(M = 3\times56+2\times(56+6\times12 + 6\times14)=168+2\times(56+72+84)=168+2\times212=168 + 424 = 592\ g/mol\))

Question 4

En analysant l'équation \(4HCl_{(aq)}+MnO_{2(s)}\to MnCl_{2(aq)}+Cl_{2(g)}+2H_2O_{(l)}\), les réactifs sont \(4HCl\) et \(MnO_2\).

Question 5

Une mole de \(O_2\) contient \(N_A = 6,02\times10^{23}\) molécules. Et chaque molécule \(O_2\) contient 2 atomes d'oxygène. Donc le nombre d'atomes d'oxygène est \(2\times6,02\times10^{23}=1,204\times10^{24}\approx1,20\times10^{24}\) atomes.

Question 6

Pour équilibrer une équation chimique, on doit égaliser le nombre d'atomes de chaque élément des réactifs avec le nombre d'atomes du même élément du côté des produits.

Question 7

La masse molaire de \(LiOH\) : \(M = 7+16 + 1=24\ g/mol\). Le nombre de moles \(n=\frac{m}{M}=\frac{76,8\ g}{24\ g/mol}=3,2\ mol\).

Question 8

La loi de conservation de la masse stipule que la masse des réactifs est équivalente à la masse des produits.

Question 9

L'acide sulfurique a pour formule \(H_2SO_{4(aq)}\).

Question 10

• Pour \(N_2H_4+2H_2O_2\to N_2 + 4H_2O\) :
• Atomes de \(N\) : 2 de chaque côté
• Atomes de \(H\) : \(4 + 4=8\) et \(4\times2 = 8\)
• Atomes de \(O\) : \(2\times2=4\) et \(4\times1 = 4\)
• Pour \(3Mg(OH)_2+2H_3PO_{4(aq)}\to3H_2O+Mg_3(PO_4)_2\) :
• Atomes de \(Mg\) : 3 de chaque côté
• Atomes de \(O\) : \(3\times2+2\times4=6 + 8=14\) et \(3\times1+2\times4=3 + 8 = 11\) (non - équilibré)
• Pour \(Fe_2O_3+2CO\to2Fe+2CO_2\) :
• Atomes de \(O\) : \(3+2=5\) et \(2\times2 = 4\) (non - équilibré)
• Pour \(H_2O+Na\to NaOH + H_2\) :
• Atomes de \(H\) : \(2+1=3\) et \(1 + 2=3\)
• Atomes de \(O\) : 1 de chaque côté
• Atomes de \(Na\) : 1 de chaque côté

Answer:

1. D. \(KOH\)
2. A. \(0,25\ moles\)
3. B. \(592\ g/mol\)
4. B. \(4HCl\) et \(MnO_2\)
5. C. \(1,20\times10^{24}\) atomes
6. B. le nombre d'atomes de chaque élément des réactifs avec le nombre d'atomes du même élément du côté des produits
7. C. \(3,2\)
8. C. la masse de réactifs est équivalente que la masse de produits
9. D. \(H_2SO_{4(aq)}\)
10. A. \(N_2H_4+2H_2O_2\to N_2 + 4H_2O\)