Question

1. calculs avec les relations molaires. montre ton travail

a) combien de moles se retrouve dans 1,35 g de fe₂o₃? (3 points)

b) quelle est la masse de 4,74 x 10²³ molécules de caso₄? (4 points)

Explanation:

a)

Step1: Calculer la masse molaire de \(Fe_2O_3\)

La masse atomique de Fe est \(55,85\ g/mol\) et celle de O est \(16\ g/mol\).
Pour \(Fe_2O_3\), la masse molaire \(M\) est :

$$M = 2\times55,85+3\times16$$

$$M = 111,7 + 48$$

$$M=159,7\ g/mol$$

Step2: Calculer le nombre de moles

La formule pour le nombre de moles \(n\) est \(n=\frac{m}{M}\), où \(m = 1,35\ g\) et \(M = 159,7\ g/mol\)

$$n=\frac{1,35}{159,7}$$

$$n\approx8,45\times 10^{-3}\ mol$$

b)

Step1: Utiliser la constante d'Avogadro

La constante d'Avogadro \(N_A=6,022\times 10^{23}\ mol^{-1}\).
Le nombre de moles \(n\) de \(CaSO_4\) est \(n=\frac{N}{N_A}\), où \(N = 4,74\times 10^{23}\)

$$n=\frac{4,74\times 10^{23}}{6,022\times 10^{23}}$$

$$n\approx0,787\ mol$$

Step2: Calculer la masse molaire de \(CaSO_4\)

La masse atomique de Ca est \(40,08\ g/mol\), S est \(32,07\ g/mol\) et O est \(16\ g/mol\)
Pour \(CaSO_4\), la masse molaire \(M\) est :

$$M=40,08 + 32,07+4\times16$$

$$M=40,08+32,07 + 64$$

$$M = 136,15\ g/mol$$

Step3: Calculer la masse

La masse \(m\) est \(m=n\times M\), avec \(n = 0,787\ mol\) et \(M=136,15\ g/mol\)

$$m=0,787\times136,15$$

$$m\approx107,2\ g$$

Answer:

a) \(\boldsymbol{8,45\times 10^{-3}\ mol}\)
b) \(\boldsymbol{107,2\ g}\)