Question

balancing equations:

• balance the equation!

__ mg + h₂o → mgo + __ h₂

Explanation:

Step1: Analizar los átomos de cada elemento

Primero, identificamos los elementos presentes: Mg, H, O. Observamos la ecuación inicial: $ \text{Mg} + \text{H}_2\text{O}
ightarrow \text{MgO} + \text{H}_2 $ (suponiendo que la fórmula del gas es $ \text{H}_2 $, ya que en la imagen parece haber un error de escritura, probablemente "H₂" en lugar de "H₃").

Para Mg: Del lado izquierdo (reactantes) hay 1 átomo de Mg, del lado derecho (productos) también 1 en MgO.

Para O: Del lado izquierdo, en H₂O hay 1 átomo de O, del lado derecho en MgO también 1.

Para H: Del lado izquierdo, en H₂O hay 2 átomos de H, del lado derecho en H₂ también 2.

Wait, pero si la fórmula del producto es "H₃", eso no tiene sentido. Probablemente es un error de escritura y debería ser "H₂". Asumiendo que, la ecuación ya está balanceada? No, espera, quizás la ecuación original es $ \text{Mg} + \text{H}_2\text{O}
ightarrow \text{MgO} + \text{H}_2 $, pero si la reacción es de Mg con agua para formar MgO y H₂, entonces:

• Mg: 1 en ambos lados.
• O: 1 en H₂O y 1 en MgO.
• H: 2 en H₂O y 2 en H₂.

Pero si la fórmula del producto es "H₃", eso es incorrecto químicamente. Probablemente es un error tipográfico, y la ecuación correcta a balancear es $ \text{Mg} + \text{H}_2\text{O}
ightarrow \text{MgO} + \text{H}_2 $. En ese caso, la ecuación ya está balanceada con coeficientes 1 para cada especie: $ 1\text{Mg} + 1\text{H}_2\text{O}
ightarrow 1\text{MgO} + 1\text{H}_2 $.

Pero si la fórmula del producto es "H₃", lo más probable es que sea un error y debería ser "H₂". Entonces, la ecuación balanceada es:

$ \boldsymbol{1}\text{Mg} + \boldsymbol{1}\text{H}_2\text{O}
ightarrow \boldsymbol{1}\text{MgO} + \boldsymbol{1}\text{H}_2 $

(Nota: Si la reacción fuera diferente, por ejemplo, si hubiera un error en la fórmula del reactivo o producto, pero con la información dada, asumiendo que "H₃" es un error y es "H₂", la ecuación se balancea con coeficientes 1.)

Wait, quizás la ecuación original es $ \text{Mg} + \text{H}_2\text{O}
ightarrow \text{Mg(OH)}_2 + \text{H}_2 $ o otra reacción, pero la imagen muestra "MgO + H₃". Dado que "H₃" no es una especie química válida (excepto en compuestos como hidruros, pero no como gas), es un error. Entonces, corregimos la fórmula del producto a "H₂" y balanceamos:

Reactantes: Mg (1), H₂O (1: H=2, O=1)

Productos: MgO (1: Mg=1, O=1), H₂ (1: H=2)

Así, todos los átomos están balanceados con coeficientes 1.

Step2: Confirmar los coeficientes

Verificamos cada elemento:

• Mg: 1 (reactantes) = 1 (productos)
• H: 2 (en H₂O) = 2 (en H₂)
• O: 1 (en H₂O) = 1 (en MgO)

Por lo tanto, los coeficientes son 1 para cada compuesto.

Answer:

Los coeficientes balanceados son: $\boldsymbol{1}\text{Mg} + \boldsymbol{1}\text{H}_2\text{O}
ightarrow \boldsymbol{1}\text{MgO} + \boldsymbol{1}\text{H}_2$ (corrigiendo el error de "H₃" a "H₂", ya que "H₃" no es una especie química válida como gas en esta reacción).