Question

balance the equation? al₂(so₄)₃+? naoh →? al(oh)₃+? na₂so₄, using the smallest possible integers. what is the sum of the coefficients in the balanced equation? 1. fourteen 2. ten 3. six 4. twelve 5. eight

Explanation:

Step1: Balance el aluminio

En el reactivo hay \(2\) átomos de \(Al\) en \(Al_{2}(SO_{4})_{3}\), en el producto hay \(1\) átomo de \(Al\) en \(Al(OH)_{3}\). Asignamos un coeficiente de \(2\) a \(Al(OH)_{3}\):
\(Al_{2}(SO_{4})_{3}+NaOH
ightarrow 2Al(OH)_{3}+Na_{2}SO_{4}\)

Step2: Balance el radical \(SO_{4}^{2 -}\)

En el reactivo hay \(3\) radicales \(SO_{4}^{2 -}\) en \(Al_{2}(SO_{4})_{3}\), en el producto hay \(1\) radical \(SO_{4}^{2 -}\) en \(Na_{2}SO_{4}\). Asignamos un coeficiente de \(3\) a \(Na_{2}SO_{4}\):
\(Al_{2}(SO_{4})_{3}+NaOH
ightarrow 2Al(OH)_{3}+3Na_{2}SO_{4}\)

Step3: Balance el sodio

En el producto hay \(6\) átomos de \(Na\) (\(3\times2\) en \(3Na_{2}SO_{4}\)), en el reactivo hay \(1\) átomo de \(Na\) en \(NaOH\). Asignamos un coeficiente de \(6\) a \(NaOH\):
\(Al_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH
ightarrow 2Al(OH)_{3}+3Na_{2}SO_{4}\)

Step4: Verificar el balance de oxígeno y hidrógeno

• Oxígeno: En el reactivo: \(12\) (en \(Al_{2}(SO_{4})_{3}\)) \(+6\) (en \(6NaOH\)) \(= 18\). En el producto: \(6\) (en \(2Al(OH)_{3}\)) \(+12\) (en \(3Na_{2}SO_{4}\)) \(=18\)
• Hidrógeno: En el reactivo: \(6\) (en \(6NaOH\)). En el producto: \(6\) (en \(2Al(OH)_{3}\))

La ecuación balanceada es \(Al_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH = 2Al(OH)_{3}+3Na_{2}SO_{4}\)

Step5: Calcular la suma de los coeficientes

La suma de los coeficientes es \(1 + 6+2 + 3=12\)

Answer:

1. twelve