Question

26 physical science 1
bility equilibrium
which compound is water soluble?
au(oh)3
kcl
pbbr2
li2s

Explanation:

Step1: Analizar las reglas de solubilidad

Las sales de cloruro ($\text{Cl}^-$) son generalmente solubles, excepto cuando se combinan con iones como $\text{Ag}^+$, $\text{Pb}^{2+}$ y $\text{Hg}_2^{2+}$. En este caso, $\text{KCl}$ es una sal de cloruro y el catión $\text{K}^+$ no es uno de los iones excepcionales.

Step2: Analizar otras opciones

• $\text{Au(OH)}_3$: Los hidróxidos ($\text{OH}^-$) son generalmente insolubles, excepto los de los metales alcalinos y algunos alcalinotérreos. $\text{Au}$ no es uno de ellos.
• $\text{PbBr}_2$: Los bromuros ($\text{Br}^-$) son generalmente solubles, pero $\text{Pb}^{2+}$ es una excepción.
• $\text{Li}_2\text{S}$: Los sulfuros ($\text{S}^{2-}$) son generalmente insolubles, excepto los de los metales alcalinos y $\text{NH}_4^+$. $\text{Li}$ es un metal alcalino, pero $\text{Li}_2\text{S}$ tiene una baja solubilidad en agua debido a la fuerte interacción entre los iones.

Answer:

$\text{KCl}$