Question

what is the formula for the $k_{sp}$ of $fe(oh)_3$? use the equation $fe(oh)_3(s)longleftrightarrow fe^{3 + }(aq)+3oh^{-}(aq)$.
$k_{sp}=fe^{3 + }oh^{-}$
$k_{sp}=3fe^{3 + }oh^{-}$
$k_{sp}=fe^{3 + }oh^{-}^{3}$
$k_{sp}=fe^{3 + }^{3}oh^{-}$

Explanation:

Step1: Escribir la expresión general de \( K_{sp} \)

Para una reacción \( A_xB_y(s)
ightleftharpoons xA^{y +}(aq)+yB^{x -}(aq) \), la constante de solubilidad \( K_{sp}=[A^{y +}]^x[B^{x -}]^y \).

Step2: Aplicar la expresión a \( Fe(OH)_3 \)

Dada la reacción \( Fe(OH)_3(s)
ightleftharpoons Fe^{3 +}(aq)+3OH^{-}(aq) \), aquí \( x = 1 \), \( y = 3 \), \( A^{y +}=Fe^{3 +} \), \( B^{x -}=OH^{-} \). Entonces \( K_{sp}=[Fe^{3 +}]^1[OH^{-}]^3 \).

Answer:

\( K_{sp}=[Fe^{3 +}][OH^{-}]^3 \) (la tercera opción)