Question

what is the equilibrium constant of pure water at 25°c? 10^7 10^-7 10^14 10^-14

Explanation:

Step1: Reacción de autoionización del agua

La autoionización del agua se describe por la ecuación \(H_2O(l)
ightleftharpoons H^+(aq)+OH^-(aq)\). La constante de equilibrio \(K_w = [H^+][OH^-]\).

Step2: Concentración de iones en agua pura a \(25^{\circ}C\)

En agua pura a \(25^{\circ}C\), \([H^+]=[OH^-]=10^{-7}M\). Entonces \(K_w=(10^{-7})(10^{-7})\).

Step3: Cálculo de \(K_w\)

Utilizando la regla de multiplicación de potencias con la misma base (\(a^m\times a^n=a^{m + n}\)), se obtiene \(K_w = 10^{-7+(-7)}=10^{-14}\).

Answer:

\(10^{-14}\)