Question

solid strontium chromate, srcro4, dissolves into its respective ions at 25°c. suppose that in a particular solution,
sr²+ = 6.0 × 10-³m. find the value of ksp
3.6 × 10-2
6.0 × 10-3
3.6 × 10-5
7.7 × 10-2

Explanation:

Step1: Escribir la ecuación de disolución

$$\text{SrCrO}_4(s) ightleftharpoons\text{Sr}^{2 +}(aq)+\text{CrO}_4^{2 -}(aq)$$

Step2: Escribir la expresión de \(K_{sp}\)

$$K_{sp}=[\text{Sr}^{2 +}][\text{CrO}_4^{2 -}]$$

Step3: Determinar la concentración de \(\text{CrO}_4^{2 -}\)

En la disolución de \(\text{SrCrO}_4\), la relación estequiométrica es \(1:1\) entre \(\text{Sr}^{2 +}\) y \(\text{CrO}_4^{2 -}\). Entonces, \( [\text{CrO}_4^{2 -}]=[\text{Sr}^{2 +}]=6.0\times 10^{-3}\text{ M}\)

Step4: Calcular \(K_{sp}\)

$$K_{sp}=(6.0\times 10^{-3})(6.0\times 10^{-3}) = 3.6\times 10^{-5}$$

Answer:

\(3.6\times 10^{-5}\) (la tercera opción)