Question

solid barium sulfate dissolves into its respective ions at 25^{circ}c. suppose that in a particular solution, ba^{2+}=1.76×10^{-3}m. find the value of k_{sp}.

Explanation:

Step1: Escribir la ecuación de disociación

La disociación del sulfato de bario (\(BaSO_4\)) es \(BaSO_4(s)
ightleftharpoons Ba^{2 + }(aq)+SO_4^{2 - }(aq)\). La constante de productode solubilidad \(K_{sp}=[Ba^{2 + }][SO_4^{2 - }]\).

Step2: Determinar la concentración de \(SO_4^{2 - }\)

Para \(BaSO_4\), la relación estequiométrica entre \(Ba^{2 + }\) y \(SO_4^{2 - }\) es \(1:1\). Entonces, si \([Ba^{2 + }]=1.76\times10^{- 3}M\), entonces \([SO_4^{2 - }]=1.76\times10^{- 3}M\).

Step3: Calcular \(K_{sp}\)

Sustituir en la fórmula \(K_{sp}=[Ba^{2 + }][SO_4^{2 - }]\), \(K_{sp}=(1.76\times10^{-3})\times(1.76\times10^{-3})\).

$$
LATEXBLOCK0
$$

Answer:

\(3.10\times10^{-6}\)