Question

pregunta 6 (4 puntos)
(04.02 mc)
an unbalanced chemical equation is shown:
h₂o₂ → 2h₂o + o₂
which of the following statements explains why the equation is not balanced?
a two h₂o₂ molecules should decompose to form the given products.
b four h₂o₂ molecules should decompose to form the given products.
c two h₂o₂ molecules should undergo a synthesis reaction to form the given products.
d four h₂o₂ molecules should undergo a synthesis reaction to form the given products.

Explanation:

Step1: Contar átomos de cada elemento en ambos lados

En el lado izquierdo (reactivo):

• Hidrógeno: \(2\) átomos (en \(H_2O_2\))
• Oxígeno: \(2\) átomos (en \(H_2O_2\))

En el lado derecho (productos):

• Hidrógeno: \(2\times2 = 4\) átomos (en \(2H_2O\))
• Oxígeno: \(2\times1+ 2=4\) átomos (\(2\) en \(2H_2O\) y \(2\) en \(O_2\))

Step2: Ajustar el coeficiente del reactivo

Para balancear el hidrógeno y el oxígeno, si ponemos un coeficiente \(2\) frente a \(H_2O_2\) (reacción de descomposición, no síntesis), la ecuación queda:
\(2H_2O_2
ightarrow2H_2O + O_2\)

Answer:

a. Two \(H_2O_2\) molecules should decompose to form the given products.