Question

electronegativities of the elements na, al, p, and na follow a specific trend across the period. based on this trend, an electron will be most strongly attracted to p. cl. na. al

Explanation:

Explicación:

Paso 1: Comprender la tendencia de electronegatividad

La electronegatividad aumenta a lo largo de un período en la tabla periódica. Esta es la capacidad de un átomo para atraer electrones en una unión química.

Paso 2: Ubicar los elementos en el período

Na (sodio), Al ( aluminio), P (fósforo) y Cl (cloro) están en el tercer período. La electronegatividad aumenta de Na a Al a P y luego a Cl.

Paso 3: Determinar el átomo con mayor electronegatividad

Cl tiene la mayor electronegatividad entre estos elementos, por lo que atraerá más fuertemente un electrón.

Respuesta:

Cl

Answer:

Explicación:

Paso 1: Comprender la tendencia de electronegatividad

La electronegatividad aumenta a lo largo de un período en la tabla periódica. Esta es la capacidad de un átomo para atraer electrones en una unión química.

Paso 2: Ubicar los elementos en el período

Na (sodio), Al ( aluminio), P (fósforo) y Cl (cloro) están en el tercer período. La electronegatividad aumenta de Na a Al a P y luego a Cl.

Paso 3: Determinar el átomo con mayor electronegatividad

Cl tiene la mayor electronegatividad entre estos elementos, por lo que atraerá más fuertemente un electrón.

Respuesta:

Cl