Question

consider this equation in chemical equilibrium.
c₂h₄(g) + h₂(g) ⇌ c₂h₆(g) + 137 kj
what happens to the amount of ethane (c₂h₆) when the temperature of the system is increased?
the amount of ethane decreases.
the amount of ethane increases initially and then decreases.
the amount of ethane increases.
the amount of ethane decreases initially and then increases.

Explanation:

Step1: Identificar el tipo de reacción

La ecuación \(C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)
ightleftharpoons C_{2}H_{6}(g)+137\ kJ\) muestra que la reacción es exotérmica (se libera calor).

Step2: Aplicar el principio de Le Chatelier

Según el principio de Le Chatelier, al aumentar la temperatura en una reacción exotérmica, el equilibrio se desplaza hacia la dirección endotérmica (reacción inversa).

Step3: Analizar el efecto en la cantidad de etano

Como el equilibrio se desplaza hacia la reacción inversa (\(C_{2}H_{6}(g)
ightarrow C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)\)), la cantidad de \(C_{2}H_{6}\) (etano) disminuye.

Answer:

The amount of ethane decreases.