Question

5 - 26 physical science 1
periodic trends
exploring the ionic radii of elements
use the periodic table to explore the ionic radii of elements from period 3 and group 17.

• consider the elements bromine and chlorine; which element has a larger ionic radius?

chlorine
bromine
assignment
< >
2 of 13 ^
chat

Explanation:

Explicación:

Paso 1: Comprender la tendencia de radio iónico en un grupo

En un grupo de la tabla periódica, el radio iónico aumenta hacia abajo. Esto se debe a que los iones tienen más capas electrónicas.

Paso 2: Ubicar bromuro y cloro en la tabla periódica

El cloro (Cl) y el bromuro (Br) están en el Grupo 17. El cloro está en el período 3 y el bromuro en el período 4.

Paso 3: Determinar el radio iónico

Como el bromuro está más abajo en el grupo que el cloro, tiene más capas electrónicas y, por lo tanto, un radio iónico más grande.

Respuesta:

bromine

Answer:

Explicación:

Paso 1: Comprender la tendencia de radio iónico en un grupo

En un grupo de la tabla periódica, el radio iónico aumenta hacia abajo. Esto se debe a que los iones tienen más capas electrónicas.

Paso 2: Ubicar bromuro y cloro en la tabla periódica

El cloro (Cl) y el bromuro (Br) están en el Grupo 17. El cloro está en el período 3 y el bromuro en el período 4.

Paso 3: Determinar el radio iónico

Como el bromuro está más abajo en el grupo que el cloro, tiene más capas electrónicas y, por lo tanto, un radio iónico más grande.

Respuesta:

bromine