Question

which type of atom has the strongest attraction for electrons in bond formation?
○ barium (ba)
○ chlorine (cl)
○ iodine (i)
○ strontium (sr)

Explanation:

Step1: 明确电负性概念

元素的电负性表示元素的原子在化合物中吸引电子的能力。电负性越大，原子在成键时对电子的吸引力越强。

Step2: 查找各元素电负性

从图中可知，钡（Ba）电负性为0.9，氯（Cl）电负性为3.0，碘（I）电负性为2.5，锶（Sr）电负性为1.0。

Step3: 比较电负性大小

3.0（Cl）> 2.5（I）> 1.0（Sr）> 0.9（Ba）。

Answer:

chlorine (Cl)