Question

which orbital diagram is done correctly?
a.
1s: ↑
2s: ↑
2p: ↑ ↑ ↑
b.
1s: ↓↑
2s: ↓↑
2p: ↑ ↑ □
c.
1s: ↓↑
2s: ↓↑
2p: ↑↓ ↑ □
○ a
○ b
○ c

Explanation:

Step1: Recuerda las reglas de llenado de orbitales (principio de exclusión de Pauli, principio de Hund).

• Pauli: máximo 2 electrones por orbital, espines opuestos.
• Hund: electrones en orbitales degenerados (mismo nivel de energía) se colocan primero con espín paralelo, sin emparejar, antes de emparejar.

Step2: Analiza cada opción:

• Opción a:
• 1s: 1 electrón (↑), debería tener 2 (↓↑) para el nivel 1s (capacidad 2).
• 2s: 1 electrón (↑), debería tener 2 (↓↑) (capacidad 2).
• 2p: 3 electrones (↑↑↑), pero 2p tiene 3 orbitales, cada con 1 electrón (espín paralelo) – pero 1s y 2s no están llenos correctamente. Incorrecto.

• Opción b:
• 1s: 2 electrones (↓↑) (correcto, Pauli).
• 2s: 2 electrones (↓↑) (correcto, Pauli).
• 2p: 2 electrones, en dos orbitales diferentes, cada con espín paralelo (↑↑), sin emparejar (cumpliendo Hund, ya que 2p tiene 3 orbitales degenerados; se llenan primero sin emparejar). Correcto según reglas.

• Opción c:
• 2p: primer orbital con 2 electrones (↓↑), segundo con 1 (↑) – viola Hund, porque deberían llenarse sin emparejar primero en orbitales degenerados. Incorrecto.

Answer:

b. 1s: ↓↑, 2s: ↓↑, 2p: ↑ ↑ (espacios en blanco)