Question

use the periodic table to explore the ionic radii of elements from period 3 and group 17.

• number the elements sodium, magnesium, and potassium in the predicted order of ionic radius from the largest (1) to the smallest (3).

sodium
magnesium
potassium

Explanation:

Step1: Consider período y carga iónica

Los iones metálicos pierden electrones. En un período, a medida que avanzamos de izquierda a derecha, el radio iónico disminuye debido a un mayor número de protones que atraen más fuertemente a los electrones restantes. Además, los iones de elementos en períodos superiores son mayores debido a más capas electrónicas.

Step2: Analizar los elementos dados

Potasio está en el período 4 y sodio y magnesio en el período 3. El potasio tendrá un radio iónico más grande que sodio y magnesio debido a su mayor número de capas electrónicas. Entre sodio y magnesio, magnesio tiene una carga iónica mayor (+2) en comparación con sodio (+1) y está más a la derecha en el período 3, por lo que tiene un radio iónico más pequeño que sodio.

Answer:

1. potasio
2. sodio
3. magnesio