Question

the ( k_{sp} ) equation ( k_{sp} = ag^{+}^{2}co_{3}^{2 -} ) is the solubility product constant for which reaction?

( ag_{2}co_{3}leftrightarrow 2ag^{+}+co_{3}^{2 -} )

( ag_{6}co_{3}leftrightarrow 6ag^{+}+2co_{3}^{2 -} )

( agco_{3}leftrightarrow ag^{+}+co_{3}^{-} )

( ag(co_{3})_{2}leftrightarrow 2ag^{+}+2co_{3}^{2 -} )

Explanation:

Explicación breve:

La constante de producto de solubilidad \( K_{sp} \) se define como el producto de las concentraciones de iones en equilibrio, elevadas a las potencias de sus coeficientes estequiométricos. En la ecuación \( K_{sp}=[Ag^{+}]^{2}[CO_{3}^{2 - }] \), el coeficiente de \( Ag^{+} \) es 2 y el de \( CO_{3}^{2 - } \) es 1. Esto se corresponde con la ecuación de disociación \( Ag_{2}CO_{3}
ightleftharpoons2Ag^{+}+CO_{3}^{2 - } \), ya que al disociarse una molécula de \( Ag_{2}CO_{3} \) se forman 2 iones \( Ag^{+} \) y 1 ion \( CO_{3}^{2 - } \).

Respuesta:

\( Ag_{2}CO_{3}
ightleftharpoons2Ag^{+}+CO_{3}^{2 - } \)

Answer:

Explicación breve:

La constante de producto de solubilidad \( K_{sp} \) se define como el producto de las concentraciones de iones en equilibrio, elevadas a las potencias de sus coeficientes estequiométricos. En la ecuación \( K_{sp}=[Ag^{+}]^{2}[CO_{3}^{2 - }] \), el coeficiente de \( Ag^{+} \) es 2 y el de \( CO_{3}^{2 - } \) es 1. Esto se corresponde con la ecuación de disociación \( Ag_{2}CO_{3}
ightleftharpoons2Ag^{+}+CO_{3}^{2 - } \), ya que al disociarse una molécula de \( Ag_{2}CO_{3} \) se forman 2 iones \( Ag^{+} \) y 1 ion \( CO_{3}^{2 - } \).

Respuesta:

\( Ag_{2}CO_{3}
ightleftharpoons2Ag^{+}+CO_{3}^{2 - } \)