Question

isotope practice worksheet

1. here are three isotopes of an element: ( _{6}^{12}c ) ( _{6}^{13}c ) ( _{6}^{14}c )

a. the element is:
b. the number 6 refers to the
c. the numbers 12, 13, and 14 refer to the
d. how many protons and neutrons are in the first isotope?
e. how many protons and neutrons are in the second isotope?
f. how many protons and neutrons are in the third isotope?

Explanation:

Step1: Identificar el elemento

Los isótopos se representan como \(_{Z}^{A}X\), donde \(Z\) es el número atómico (igual al número de protones) y \(A\) es el número de masa (suma de protones y neutrones). En \(_{6}^{12}C\), \(_{6}^{13}C\) y \(_{6}^{14}C\), la letra \(C\) representa el carbono.

Step2: Interpretar el número 6

El número 6 es el número atómico (\(Z\)), que es característico de un elemento y se refiere al número de protones en el núcleo del átomo.

Step3: Interpretar los números 12, 13 y 14

Estos números son los números de masa (\(A\)). El número de masa es la suma del número de protones (\(Z\)) y el número de neutrones (\(N\)), es decir \(A = Z+N\).

Step4: Calcular protones y neutrones en \(_{6}^{12}C\)

• Protones: \(Z = 6\) (dado por el número atómico).
• Neutrones: \(N=A - Z=12 - 6 = 6\).

Step5: Calcular protones y neutrones en \(_{6}^{13}C\)

• Protones: \(Z = 6\) (el número atómico no cambia para isótopos del mismo elemento).
• Neutrones: \(N = A - Z=13 - 6=7\).

Step6: Calcular protones y neutrones en \(_{6}^{14}C\)

• Protones: \(Z = 6\).
• Neutrones: \(N=A - Z = 14 - 6=8\).

Answer:

a. carbono
b. número atómico
c. número de masa
d. 6 protones y 6 neutrones
e. 6 protones y 7 neutrones
f. 6 protones y 8 neutrones