Question

how many orbitals does an s sublevel have?
3d
4s
3p
3s
2p
2s
1s
○ 5
○ 3
○ 2
○ 1

Explanation:

Step1: Analizar los subniveles s en la imagen

Observamos los subniveles \(1s\), \(2s\), \(3s\), \(4s\). Cada uno de ellos tiene una sola línea (orbital) con electrones.

Step2: Recuerda la teoría de orbitales

En la teoría del modelo atómico, el subnivel \(s\) tiene siempre 1 orbital. Las imágenes de \(1s\), \(2s\), \(3s\), \(4s\) muestran una sola línea (orbital) para cada uno.

Answer:

1 (la opción con el círculo marcado en 1, es decir, la última opción: \( \boldsymbol{1} \))