Question

1. this is a diagram of ammonia. this molecule has a central nitrogen atom singly bonded to three hydrogen atoms. the nitrogen atom also has one lone pair of electrons. the shape of this molecule can be classified as _______. a) linear b) trigonal planar c) tetrahedral d) trigonal pyramidal

Explanation:

要确定氨分子（\(NH_3\)）的形状，需分析中心原子（\(N\)）的价层电子对。\(N\)的价层电子对数为成键电子对（与3个\(H\)成键，共3对）加上孤电子对（1对），即\(3 + 1 = 4\)对。价层电子对互斥理论（VSEPR）中，4对价层电子的理想几何构型为四面体，但由于存在1对孤电子对，孤电子对会排斥成键电子对，使分子实际形状（考虑原子位置）为三角锥形（trigonal pyramidal）。线性（linear）分子的原子呈直线排列（如\(CO_2\)），三角平面形（trigonal planar）有3个成键电子对且无孤电子对（如\(BF_3\)），四面体（tetrahedral）是4个成键电子对且无孤电子对的情况（如\(CH_4\)），均不符合\(NH_3\)的结构。

Answer:

D) trigonal pyramidal