Question

1. calculs avec les relations molaires. montre ton travail.

a) combien de moles se retrouve dans 1,35 g de fe₂o₃? (3 points)
b) quelle est la masse de 4,74 x 10²³ molécules de caso₄? (4 points)

Explanation:

a) Calculer le nombre de moles de \( Fe_2O_3 \)

Step1: Calculer la masse molaire de \( Fe_2O_3 \)

La masse atomique de \( Fe \) est \( 55,85\ g/mol \) et celle de \( O \) est \( 16\ g/mol \).
La masse molaire \( M \) de \( Fe_2O_3 \) est \( M = 2\times55,85+3\times16=111,7 + 48=159,7\ g/mol \)

Step2: Calculer le nombre de moles \( n \)

On utilise la formule \( n=\frac{m}{M} \), où \( m = 1,35\ g \) et \( M = 159,7\ g/mol \)
\( n=\frac{1,35}{159,7}\approx0,00845\ mol \)

b) Calculer la masse de \( CaSO_4 \)

Step1: Calculer le nombre de moles de \( CaSO_4 \)

On utilise la constante d'Avogadro \( N_A=6,022\times 10^{23}\ mol^{-1} \)
Le nombre de moles \( n=\frac{N}{N_A} \), où \( N = 4,74\times 10^{23} \)
\( n=\frac{4,74\times 10^{23}}{6,022\times 10^{23}}\approx0,787\ mol \)

Step2: Calculer la masse molaire de \( CaSO_4 \)

La masse atomique de \( Ca = 40,08\ g/mol \), \( S = 32,07\ g/mol \) et \( O = 16\ g/mol \)
La masse molaire \( M \) de \( CaSO_4 \) est \( M=40,08 + 32,07+4\times16=40,08+32,07 + 64=136,15\ g/mol \)

Step3: Calculer la masse \( m \)

On utilise la formule \( m=n\times M \)
\( m=0,787\times136,15\approx107,2\ g \)

Answer:

a) \( 0,00845\ mol \)
b) \( 107,2\ g \)