Question

(04.02 mc)
which chemical equation correctly represents the reaction that takes place when nitrogen gas and hydrogen gas are formed as ammonia decomposes?
o a n(g) + h3(g) - nh3(g)
o b 2n(g) + 3h2(g) - 2nh3(g)
o c 2nh3(g) - n2(g) + 2h3(g)
o d 2nh3(g) - n2(g) + 3h2(g)

Explanation:

Explicación breve:

Para determinar la ecuación química correcta, debemos recordar que la descomposición del amoníaco (\(NH_3\)) produce nitrógeno (\(N_2\)) e hidrógeno (\(H_2\)). Además, debemos balancear la ecuación química.

• En la opción a y b, la flecha apunta hacia la formación de \(NH_3\), lo cual no es una descomposición.
• En la opción c, el hidrógeno está mal representado (\(H_3\) no es correcto, debe ser \(H_2\)).
• En la opción d, la ecuación \(2NH_{3(g)}

ightarrow N_{2(g)} + 3H_{2(g)}\) está balanceada correctamente:

• Nitrógeno: Izquierda \(2\) átomos (\(2\times1\) en \(NH_3\)), derecha \(2\) átomos (\(1\times2\) en \(N_2\)).
• Hidrógeno: Izquierda \(6\) átomos (\(2\times3\) en \(NH_3\)), derecha \(6\) átomos (\(3\times2\) en \(H_2\)).

Respuesta:

d \(2NH_{3(g)}
ightarrow N_{2(g)} + 3H_{2(g)}\)

Answer:

Explicación breve:

Para determinar la ecuación química correcta, debemos recordar que la descomposición del amoníaco (\(NH_3\)) produce nitrógeno (\(N_2\)) e hidrógeno (\(H_2\)). Además, debemos balancear la ecuación química.

• En la opción a y b, la flecha apunta hacia la formación de \(NH_3\), lo cual no es una descomposición.
• En la opción c, el hidrógeno está mal representado (\(H_3\) no es correcto, debe ser \(H_2\)).
• En la opción d, la ecuación \(2NH_{3(g)}

ightarrow N_{2(g)} + 3H_{2(g)}\) está balanceada correctamente:

• Nitrógeno: Izquierda \(2\) átomos (\(2\times1\) en \(NH_3\)), derecha \(2\) átomos (\(1\times2\) en \(N_2\)).
• Hidrógeno: Izquierda \(6\) átomos (\(2\times3\) en \(NH_3\)), derecha \(6\) átomos (\(3\times2\) en \(H_2\)).

Respuesta:

d \(2NH_{3(g)}
ightarrow N_{2(g)} + 3H_{2(g)}\)