Question

which element would release the most energy while adding an electron to a neutral atom in the gas phase? al na s br

Explanation:

Step1: Comprender la afinidad electrónica

La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo neutro en fase gaseosa adquiere un electrón. A medida que aumenta la afinidad electrónica, más energía se libera.

Step2: Analizar la ubicación en la tabla periódica

Los elementos de los grupos 1 y 13 tienen baja afinidad electrónica. El sodio (Na) es un metal alcalino del grupo 1 y el aluminio (Al) es un metal del grupo 13, por lo que tienen baja afinidad electrónica.

Step3: Comparar el azufre y el bromuro

El azufre (S) está en el grupo 16 y el bromuro (Br) está en el grupo 17. La afinidad electrónica aumenta hacia la derecha en un período y hacia arriba en un grupo en la tabla periódica. El bromuro está más a la derecha y más abajo que el azufre en comparación con otros elementos dados. El bromuro tiene una afinidad electrónica más alta.

Answer:

D. Br