Question

1. un échantillon contient 2,36g de mg(oh)₂. (8 points)

a) quelle est la masse molaire de lhydroxyde de magnésium (mg(oh)₂)?
b) combien y a-t-il de moles de mg(oh)₂ dans cet échantillon?
c) combien de molécules de mg(oh)₂ retrouve-t-on dans cet échantillon?
d) combien datomes total contient cet échantillon de mg(oh)₂?

Explanation:

a) Masse molaire de \(Mg(OH)_2\)

Step1: Poids atomique des éléments

Poids atomique \(Mg = 24,31\ g/mol\), \(O = 16\ g/mol\), \(H = 1,01\ g/mol\)

Step2: Calcul de la masse molaire

\(M = 24,31+(2\times16)+(2\times1,01)\)
\(M = 24,31 + 32+2,02\)
\(M = 58,33\ g/mol\)

b) Nombre de moles de \(Mg(OH)_2\)

Step1: Formule de la quantité de matière

\(n=\frac{m}{M}\), où \(m = 2,36\ g\) et \(M = 58,33\ g/mol\)

Step2: Calcul de \(n\)

\(n=\frac{2,36}{58,33}\)
\(n\approx0,04046\ mol\)

c) Nombre de molécules de \(Mg(OH)_2\)

Step1: Utilisation de la constante d'Avogadro

\(N = n\times N_A\), \(N_A=6,022\times10^{23}\ mol^{-1}\) et \(n = 0,04046\ mol\)

Step2: Calcul de \(N\)

\(N=0,04046\times6,022\times10^{23}\)
\(N\approx2,437\times10^{22}\) molécules

d) Nombre d'atomes total

Step1: Nombre d'atomes par molécule

Dans \(Mg(OH)_2\), il y a \(1\ atome\ Mg\), \(2\ atomes\ O\) et \(2\ atomes\ H\), soit \(1 + 2+2=5\ atomes\) par molécule

Step2: Calcul du nombre d'atomes total

\(N_{atomes}=N\times5\), \(N = 2,437\times10^{22}\)
\(N_{atomes}=2,437\times10^{22}\times5\)
\(N_{atomes}=1,2185\times10^{23}\) atomes

Answer:

a) \(58,33\ g/mol\)
b) \(0,04046\ mol\)
c) \(2,437\times10^{22}\) molécules
d) \(1,2185\times10^{23}\) atomes