Question

the table gives the data that is needed to calculate the average atomic mass of element b. based on these data, what is the average atomic mass of element b?

isotope	atomic mass (amu)	relative abundance (%)
b - 11	11.01	80.09

10.01
10.81
10.51
11.01

Explanation:

Explicación:

Paso 1: Convertir abundancias relativas a fracciones

Multiplicar las abundancias relativas por 0.01.
$19.91\% = 0.1991$, $80.09\%=0.8009$

Paso 2: Calcular el promedio ponderado

Multiplicar la masa atómica de cada isotopo por su fracción de abundancia y sumar los resultados.
$(10.01\times0.1991)+(11.01\times0.8009)$
$= 10.01\times0.1991+11.01\times0.8009$
$=1.992991 + 8.817909$
$=10.8109$

Respuesta:

10.81

Answer:

Explicación:

Paso 1: Convertir abundancias relativas a fracciones

Multiplicar las abundancias relativas por 0.01.
$19.91\% = 0.1991$, $80.09\%=0.8009$

Paso 2: Calcular el promedio ponderado

Multiplicar la masa atómica de cada isotopo por su fracción de abundancia y sumar los resultados.
$(10.01\times0.1991)+(11.01\times0.8009)$
$= 10.01\times0.1991+11.01\times0.8009$
$=1.992991 + 8.817909$
$=10.8109$

Respuesta:

10.81