Question

pregunta 2 (4 puntos)
(03.06 mc)
consider the molecules h₂o, h₂s, h₂se, and h₂te. which do you expect to have the highest boiling point, and why?
o a h₂o, because it experiences hydrogen bonding.
o b h₂s, because it dissociates and forms ions.
o c h₂se, because it experiences ion-dipole forces.
o d h₂te, because it has the most electrons to form a dipole

Explanation:

El agua (\(H_2O\)) presenta enlaces de hidrógeno, que son fuerzas intermoleculares fuertes. En comparación, \(H_2S\), \(H_2Se\) y \(H_2Te\) no forman enlaces de hidrógeno. Las fuerzas de dispersión de London (que dependen del tamaño de la molécula) son mayores en \(H_2Te\) que en \(H_2S\) y \(H_2Se\), pero las fuerzas de enlace de hidrógeno en \(H_2O\) son más fuertes que las fuerzas de dispersión de London en \(H_2Te\). \(H_2S\) no se disocia completamente en iones en estado puro (es un ácido débil), y \(H_2Se\) no experimenta fuerzas ion - dipolo (ya que no hay iones libres en exceso). Por lo tanto, \(H_2O\) tiene el punto de ebullición más alto debido a los enlaces de hidrógeno.

Answer:

a. \(H_2O\), because it experiences hydrogen bonding.