Question

practice calculating average atomic mass
strontium
isotope mass (amu) abundance
sr - 84 83.913428 0.56%
sr - 86 85.909273 9.86%
sr - 87 86.908902 7.00%
sr - 88 87.905625 82.58%
using the information in the table, calculate the average atomic mass of strontium. report to two decimal places.
amu

Explanation:

Explicación:

Paso1: Convertir abundancias a fracciones decimales

$0.56\% = 0.0056$, $9.86\%=0.0986$, $7.00\% = 0.07$, $82.58\%=0.8258$

Paso2: Calcular el producto de masa y abundancia para cada isótopo

Producto de Sr - 84: $83.913428\times0.0056 = 0.4699152$
Producto de Sr - 86: $85.909273\times0.0986=8.4706543$
Producto de Sr - 87: $86.908902\times0.07 = 6.0836231$
Producto de Sr - 88: $87.905625\times0.8258 = 72.6924658$

Paso3: Sumar los productos

$0.4699152+8.4706543 + 6.0836231+72.6924658=87.7166584$

Respuesta:

$87.72$ amu

Answer:

Explicación:

Paso1: Convertir abundancias a fracciones decimales

$0.56\% = 0.0056$, $9.86\%=0.0986$, $7.00\% = 0.07$, $82.58\%=0.8258$

Paso2: Calcular el producto de masa y abundancia para cada isótopo

Producto de Sr - 84: $83.913428\times0.0056 = 0.4699152$
Producto de Sr - 86: $85.909273\times0.0986=8.4706543$
Producto de Sr - 87: $86.908902\times0.07 = 6.0836231$
Producto de Sr - 88: $87.905625\times0.8258 = 72.6924658$

Paso3: Sumar los productos

$0.4699152+8.4706543 + 6.0836231+72.6924658=87.7166584$

Respuesta:

$87.72$ amu