Question

ic 25 - 26 physical science 1
writing and balancing chemical equations
balancing chemical equations
intro
equations
game
click the reset button (curved arrow) and
select the bar graph from the \tools\
menu. check the radio button next to
\combust methane\ and balance the
equation. keep these settings for the next
page.
enter your answers in the boxes to show
the balanced equation.
\\( \square \mathrm { ch } _ { 4 } + \square \mathrm { o } _ { 2 } \
ightarrow \square \mathrm { co } _ { 2 } + \square \mathrm { h } _ { 2 } \mathrm { o } \\)

Explanation:

Step1: Balance el carbono

En \(CH_4 + O_2 \to CO_2 + H_2O\), hay 1 átomo de C en el reactivo \(CH_4\) y 1 átomo de C en el producto \(CO_2\). Entonces, el coeficiente de \(CH_4\) y \(CO_2\) es 1.

Step2: Balance el hidrógeno

En \(CH_4\), hay 4 átomos de H. En \(H_2O\), hay 2 átomos de H. Multiplicando \(H_2O\) por 2: \(CH_4 + O_2 \to CO_2 + 2H_2O\)

Step3: Balance el oxígeno

En \(CO_2\) hay 2 átomos de O y en \(2H_2O\) hay 2 átomos de O (2×1). En total, hay 4 átomos de O en los productos. En \(O_2\), hay 2 átomos de O. Multiplicando \(O_2\) por 2: \(CH_4 + 2O_2 \to CO_2 + 2H_2O\)

Answer:

1 \(CH_4\) + 2 \(O_2\) → 1 \(CO_2\) + 2 \(H_2O\)